以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖1是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為

3O^2-+CH₃OH-6e^-=CO₂+2H₂O

3O^2-+CH₃OH-6e^-=CO₂+2H₂O

。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)式為

2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為

10.67

10.67

克（保留兩位有效數(shù)字），若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有

CuO或CuCO₃

CuO或CuCO₃

。
（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。
①如圖2所示用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的

A

A

極（填A(yù)或B），寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：

4OH^-+Cl^--5e^-=ClO₂+2H₂O

4OH^-+Cl^--5e^-=ClO₂+2H₂O

。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為

0.01

0.01

mol。