2019-2020學(xué)年福建省莆田一中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共21個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（　?。?/h2>

  A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

  B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

  C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 1 5 的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

  D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子
  組卷：251引用：31難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．   可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布

  B．    此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理

  C．               表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布

  D．  表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖
  組卷：123引用：12難度：0.9

  解析

• 3．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I₁、I₂…表示，單位為kJ?mol^-1）。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　　）
  

  	I1	I2	I3	I4	…
  R	740	1 500	7 700	10 500

  ①R的最高正價(jià)為+3價(jià)
  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
  ③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素
  ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²。

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：364引用：19難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中不正確的是（　　）

  A．N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體

  B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明碳原子采用sp3雜化

  C．同種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，含氧酸的酸性就越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)

  D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1、電子總數(shù)為30的化合物，是離子化合物
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 5．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

  B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③

  C．①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

  D．電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f區(qū)
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 6．Co（+3價(jià)）的八面體配合物為CoCl_m?nNH₃，若1mol該配合物與AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（　?。?/h2>

  A．m=1，n=5

  B．m=3，n=4

  C．m=5，n=1

  D．m=4，n=5
  組卷：76引用：13難度：0.9

  解析

• 7．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)及面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。有關(guān)冰晶胞的說法合理的是（　?。?/h2>

  A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

  B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大

  C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵

  D．氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似
  組卷：23引用：6難度：0.6

  解析

• 8．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
  ②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
  ③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
  ④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵
  ⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位鍵
  ⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同．

  A．①③

  B．②④

  C．②⑤

  D．④⑥
  組卷：169引用：20難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題共5小題，共58分）

• 25．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子的核外電子中，有

   

  個(gè)未成對(duì)電子。
  （2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是

   

  。
  （3）GeCl₄可水解生成一種氧化物和一種無氧酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （4）光催化還原CO₂制備CH₄反應(yīng)中，帶狀納米Zn₂GeO₄是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是

   

  。
  （5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為

   

  ，微粒之間存在的作用力是

   

  。
  （6）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為

   

  ，該晶體中微粒間的作用力是

   

  。
  （7）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為

   

  ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是

   

  （填序號(hào)）。
  a.2個(gè)σ鍵
  b.2個(gè)π鍵
  c.1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
  （8）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 26．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
  （1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為

   

  ，該能層上具有的原子軌道數(shù)為

   

  ，電子數(shù)為

   

  ，
  （2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，₃₀Zn與₃₁Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？

   

  （填“是”或“否”），原因是

   

  （如果前一問填“是”，此問可以不答）
  （3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與

   

  個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

   

  ；
  （4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子雜化的類型

   

  ；一定壓強(qiáng)下將AsH₃和NH₃．PH₃的混合氣體降溫是首先液化的是

   

  ，理由是

   

  ；
  （5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為

   

  ；設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為

   

  g.jye.ai^-3（用含a和N_A的式子表示）
  
  組卷：35引用：3難度：0.3

  解析