當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年福建省莆田一中高二（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為
N
N
，該能層上具有的原子軌道數(shù)為
16
16
，電子數(shù)為
1
1
，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，₃₀Zn與₃₁Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
₃₀Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
₃₀Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與
4
4
個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子雜化的類型
sp³
sp³
；一定壓強(qiáng)下將AsH₃和NH₃．PH₃的混合氣體降溫是首先液化的是
NH₃
NH₃
，理由是
NH₃分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高
NH₃分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高
；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為
Fe₄N
Fe₄N
；設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為
238
N
A
a
3
238
N
A
a
3
g.cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】N；16；1；否；₃₀Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；4；正四面體；sp³；NH₃；NH₃分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；Fe₄N；

238

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：3難度：0.3

相似題

1．如圖是金屬鎢的晶胞結(jié)構(gòu)模型圖。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.3g?cm^-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9．假定金屬鎢為等徑的剛性球。（必須列式計(jì)算）
（1）每個(gè)晶體分?jǐn)偟降逆u原子個(gè)數(shù)；
（2）計(jì)算晶胞的邊長a和鎢的原子半徑r
（3）計(jì)算金屬鎢晶胞的空間利用率。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：66引用：1難度：0.4
解析
2．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負(fù)離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

。
③根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫元素符號(hào)）。
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為

。
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實(shí)驗(yàn)測得晶胞的邊長為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。（鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為

；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?!--BA-->

個(gè)鎢原子．
（2）計(jì)算晶胞的邊長a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計(jì)算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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