人教版（2019）選擇性必修1《第3章 水溶液中的離子反應與平衡》2023年單元測試卷（13）
發(fā)布：2024/8/16 5:0:1
一、選擇題
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1．《禮記?內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲В玫木褪遣菽净医莸娜芤?。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：77引用：8難度：0.8 -
2．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：3難度：0.7 -
3．我國科學家研究表明α-甲基芐溴（
，Ph代表苯基）在NaOH水溶液中水解的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.7 -
4．下列溶液的酸堿性及對應的解釋均正確的是（ ?。?br />
選項 溶液 酸堿性 解釋 A Fe2（SO4）3溶液 酸性 Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ B Na2S溶液 堿性 S2-+2H2O?H2S+2OH- C KHSO3溶液 酸性 HSO3-+H2O?H2SO3+OH- D NaHCO3溶液 堿性 HCO3-+H2O?H2CO3+OH- 組卷：21引用：4難度：0.8 -
5．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：5難度：0.7 -
6．“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿．根據這一理論，下列微粒中既是酸又是堿的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：2難度：0.5
三、解答題
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19．Ⅰ.已知常溫時，Kw=1.0×10-14?，F(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.01mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.01mol?L-1的HCl溶液，丙為0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=。乙溶液的pH=。
（2）丙的水溶液中存在的所有電離平衡為，（用電離平衡方程式表示）。
（3）常溫下，用水稀釋0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是（填序號）。
①n（H+） ②c（H+） ③④c（OH-）?c（H+） ⑤c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）
Ⅱ.常溫時，分別向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。
（4）CH3COOH～NaOH的滴定曲線中，d點溶液呈堿性的原因：（離子方程式表示），a、b、c、d四點對應的溶液中，水的電離程度由大到小的順序為：。
（5）c點對應的溶液中各離子濃度的大小關系為：。
（6）a點對應的溶液中存在關系式：c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b點對應的溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）。
（7）滴定HCl溶液時，pH的突變范圍（比恰好中和時少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液體積約0.04mL）為：。組卷：47引用：3難度：0.6 -
20．廢棄電池隨意丟棄會對土壤或水產生污染，電池中含有的重金屬離子對植物生長有毒害作用，攝入人體
還會傷害人的腦細胞、神經、肝、腎、骨骼等等。某同學查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如表：
（1）該同學在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是物質 FeS CuS（黑色） MnS（紅色） PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 1.3×10-35 2.5×10-13 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 物質 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 Pb（OH）2 Zn（OH）2 Ksp 2.6×10-39 3.2×10-34 4.5×10-13 1.0×10-16 1.2×10-17 ，該實驗說明在相同條件下Ksp越小，物質的溶解度（填“越大”或“越小”）。
（2）已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0，則此溶液中 Fe3+的物質的量濃度為，若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+，調節(jié) pH 使 Fe3+沉淀完全時，其中Al（OH）3沉淀（填“含有”或“不含有”）。
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質，利用沉淀轉化原理最適宜加入過量的（填序號）。
A．FeS B．Fe2O3 C．Na2S D．ZnO
寫出加入該試劑除去Pb2+時發(fā)生的離子反應方程式。
（4）由 FeCl3?6H2O晶體得到純的無水FeCl3，需要進行的操作是。組卷：69引用：4難度：0.7