Ⅰ.已知常溫時，K_w=1.0×10^-14?，F(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.01mol?L^-1的NaOH溶液，乙為0.01mol?L^-1的HCl溶液，丙為0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=

13

13

。乙溶液的pH=

2

2

。
（2）丙的水溶液中存在的所有電離平衡為

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

，

H₂O?OH^-+H⁺

H₂O?OH^-+H⁺

（用電離平衡方程式表示）。
（3）常溫下，用水稀釋0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是

①⑤

①⑤

（填序號）。
①n（H⁺）    ②c（H⁺）    ③

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

    ④c（OH^-）?c（H⁺）    ⑤

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

Ⅱ.常溫時，分別向20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。

（4）CH₃COOH～NaOH的滴定曲線中，d點溶液呈堿性的原因：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（離子方程式表示），a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序為：

d＞c＞b＞a

d＞c＞b＞a

。
（5）c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
（6）a點對應(yīng)的溶液中存在關(guān)系式：c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）

=

=

0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b點對應(yīng)的溶液中：c（Na⁺）

＜

＜

c（CH₃COO^-）。
（7）滴定HCl溶液時，pH的突變范圍（比恰好中和時少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液體積約0.04mL）為：

4～10

4～10

。