2021-2022學(xué)年北京市豐臺區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本部分共25小題，每題只有一個選項正確。

• 1．受到“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的啟發(fā)，為人類做出巨大貢獻的科學(xué)家是（　?。?/h2>

  A．侯德榜

  B．張青蓮

  C．徐光憲

  D．屠呦呦
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 2．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　　）

  A．鹽酸	B．NaCl溶液
  C．Fe（OH）3膠體	D．蔗糖溶液
  組卷：84引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．HNO3

  B．Ba（OH）2

  C．K2SO4

  D．Cu
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析

• 4．豆?jié){營養(yǎng)豐富，是大眾喜愛的傳統(tǒng)飲品。下列制作豆?jié){的主要步驟中，屬于過濾的是（　?。?br />

  A．泡豆	B．磨豆	C．瀝漿	D．煮漿

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：4難度：0.9

  解析

• 5．不屬于大氣污染物的是（　?。?/h2>

  A．N2

  B．NO

  C．NO2

  D．SO2
  組卷：10引用：10難度：0.9

  解析

• 6．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸

  B．硫酸銅溶液

  C．氯化鐵溶液

  D．濃硫酸
  組卷：110引用：7難度：0.6

  解析

• 7．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3屬于純凈物	B．KOH屬于堿
  C．SO3屬于氧化物	D．NaHSO4屬于酸
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．有銀白色金屬光澤

  B．密度小于水的

  C．具有很強的還原性

  D．在空氣中燃燒只生成氧化鈉
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．化合反應(yīng)

  B．置換反應(yīng)

  C．分解反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：71引用：126難度：0.9

  解析

• 10．我國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO₂發(fā)生反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．CaO

  C．H2O

  D．NaOH
  組卷：16引用：5難度：0.8

  解析

二、（非選擇題共50分）

• 30．在葡萄酒中添加適量SO₂，可以起到防腐、抗氧化等作用。化學(xué)小組用如下方法測定某葡萄酒中SO₂的殘留量。
  Ⅰ．向反應(yīng)容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10mL葡萄酒樣品。搖勻后用超聲波振蕩一段時間，靜置。
  Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空氣泵將產(chǎn)生的SO₂全部鼓入盛有足量H₂O₂溶液的反應(yīng)容器②中。
  Ⅲ．利用中和反應(yīng)測定反應(yīng)容器②中生成的H₂SO₄的量。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗0.01mol?L^-1NaOH溶液6.00mL。
  已知：葡萄酒中大部分SO₂被有機化合物結(jié)合，NaOH可解離出被結(jié)合的SO₂。
  （1）配制一定體積的0.01mol?L^-1NaOH溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）步驟Ⅰ中，加入NaOH的目的是

   

  ，靜置后的溶液中+4價硫元素的主要存在形態(tài)是

   

  （填序號）。
  A．SO₃^2-
  B．SO₂
  C．H₂SO₃
  （3）步驟Ⅱ中SO₂與H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）反應(yīng)容器②中生成的H₂SO₄的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （5）國家標準規(guī)定了葡萄酒中SO₂殘留量不得超過250mg?L^-1。根據(jù)上述方法的測定結(jié)果，該葡萄酒中SO₂的殘留量

   

  （填“符合”或“不符合”）國家標準。
  （6）若將步驟Ⅱ中的硫酸換成濃鹽酸，測定結(jié)果將

   

  （填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 31．鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設(shè)計并進行了如下實驗：
  【查閱資料】
  1.該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液（含鹽酸）。
  2.KSCN中的硫元素為-2價。
  3.Fe（OH）₃受熱分解生成Fe₂O₃。
  實驗Ⅰ.檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。
  （1）將補鐵劑碾碎的目的是

   

  。
  （2）試劑1是

   

  ，試劑2是

   

  。
  （3）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有

   

  。
  （4）能證明溶液①中含有Fe²⁺的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （5）補全在上述條件下Fe²⁺與H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  H⁺+

   

  Fe²⁺+

   

  H₂O₂═

   

   

  +

   

   

  。
  （6）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-與H₂O₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
  a.甲同學(xué)猜測的依據(jù)是

   

  。
  b.乙同學(xué)通過實驗證實了甲同學(xué)的猜測，其實驗方案及現(xiàn)象是

   

  。
  實驗Ⅱ.測定該補鐵劑中鐵元素的含量。
  
  （7）計算每片該補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為

   

  g。
  （8）人體只能吸收Fe²⁺，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用有較強還原性的維生素C，理由是

   

  。
  組卷：58引用：2難度：0.6

  解析