當前位置： 2022年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試高考化學模擬試卷> 試題詳情

鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設計并進行了如下實驗：
【查閱資料】
1.該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液（含鹽酸）。
2.KSCN中的硫元素為-2價。
3.Fe（OH）₃受熱分解生成Fe₂O₃。
實驗Ⅰ.檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。
（1）將補鐵劑碾碎的目的是
增大接觸面積，使其充分溶解
增大接觸面積，使其充分溶解
。
（2）試劑1是
鹽酸
鹽酸
，試劑2是
KSCN溶液
KSCN溶液
。
（3）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有
Fe³⁺
Fe³⁺
。
（4）能證明溶液①中含有Fe²⁺的實驗現(xiàn)象是
加入H₂O₂溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色
加入H₂O₂溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色
。
（5）補全在上述條件下Fe²⁺與H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式：
2
2
H⁺+
2
2
Fe²⁺+
1
1
H₂O₂═
2
2
Fe³⁺
Fe³⁺
+
2
2
H₂O
H₂O
。
（6）甲同學猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-與H₂O₂發(fā)生了化學反應。
a.甲同學猜測的依據是
SCN^-中硫元素為-2價，具有還原性；H₂O₂中氧元素為-1價，具有氧化性
SCN^-中硫元素為-2價，具有還原性；H₂O₂中氧元素為-1價，具有氧化性
。
b.乙同學通過實驗證實了甲同學的猜測，其實驗方案及現(xiàn)象是
取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅（或取少量無色溶液④于試管中，滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀）
取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅（或取少量無色溶液④于試管中，滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀）
。
實驗Ⅱ.測定該補鐵劑中鐵元素的含量。

（7）計算每片該補鐵劑含鐵元素的質量為
7
a
10
m
7
a
10
m
g。
（8）人體只能吸收Fe²⁺，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用有較強還原性的維生素C，理由是
維生素C具有較強還原性，防止Fe²⁺被氧化
維生素C具有較強還原性，防止Fe²⁺被氧化
。

【答案】增大接觸面積，使其充分溶解；鹽酸；KSCN溶液；Fe³⁺；加入H₂O₂溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色；2；2；1；2；Fe³⁺；2；H₂O；SCN^-中硫元素為-2價，具有還原性；H₂O₂中氧元素為-1價，具有氧化性；取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅（或取少量無色溶液④于試管中，滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀）；

；維生素C具有較強還原性，防止Fe²⁺被氧化

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55難度：0.6

相似題

1．Ⅰ．實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液105g）。

（1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是

（填序號）。
（2）電石和水反應的化學方程式為

。
（3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是

。
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是

。
（5）假設溴水與乙炔完全反應，生成C₂H₂Br₄，用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內的液體體積為Vml（標準狀況），則電石中CaC₂的質量分數為

。（用含W和V的式子表示）。
Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應，并制取少量溴苯（如圖）。

已知：溴單質易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為1.5g?cm³。
（1）苯和溴制取溴苯的化學方程式為

。
（2）裝置A中盛放的試劑是

（填字母）。（1分）
A．濃硫酸
B．氫氧化鈉溶液
C．硝酸銀溶液
D．四氯化碳
（3）證明苯與溴發(fā)生取代反應，預期應觀察到B中的現(xiàn)象是

。
（4）反應后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5
解析
2．我國是鐵礦石儲量較大的國家之一，鐵礦石有磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等。如果對礦樣進行預處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標準液可測定鐵礦石的含鐵量（Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O）現(xiàn)有兩種對礦樣進行預處理的方法如下：
已知：Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺、Sn⁴⁺、Hg²⁺、Hg₂²⁺、Ti³⁺、TiO²⁺，且Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應，而Hg²⁺不能，氯化汞溶于水，氯化亞汞不溶于水（白色沉淀）。
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價W被還原為+5價W，溶液將呈現(xiàn)藍色。
Ⅲ．氧化性：Fe³⁺＞WO₄^2-。
回答下列問題：
（1）為增大反應速率，提高礦樣的利用率，加濃鹽酸前可將礦石

。
（2）過程①發(fā)生反應的離子方程式為

。
（3）溶液Ⅱ中陽離子有

，加入指示劑鎢酸鈉（Na₂WO₄）的作用是

。
（4）兩種預處理方法，哪一種更好？

（填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”），理由是

。
（5）礦樣預處理后，必須立即進行滴定的原因是

。
（6）現(xiàn)稱取0.2g礦樣進行實驗，最終消耗0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質量分數為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：47難度：0.5
解析
3．煉鐵的礦石主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。在測定磁鐵礦中鐵的含量前，通常要對礦石進行預處理。對礦樣進行預處理后，用重鉻酸鉀標準溶液可測定鐵礦石的含鐵量，現(xiàn)有兩種對礦樣進行預處理的方法如圖：

已知：
Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺（無色）、Sn⁴⁺（無色）、Hg²⁺、
H
g
2
+
2
、Ti³⁺（紫色）、TiO²⁺（無色），Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應，且Sn²⁺也能與Hg²⁺反應，氯化汞溶于水，氯化亞汞是白色難溶固體；
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價鎢被還原為+5價鎢，溶液由無色變?yōu)樗{色；
Ⅲ．Sn²⁺和Ti³⁺均具有還原性，氧化性：Cr₂
O
2
-
7
＞Fe³⁺＞
WO
2
-
4
；
Ⅳ．二苯胺硫磺鈉本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色
請回答下列問題：
（1）反應②后得到的懸濁液中固體物質為

（寫化學式）。
（2）過程①發(fā)生反應的離子方程式為

。
（3）反應③中含鐵元素的離子發(fā)生的反應：

；反應（3）中溶液變藍，說明

。
（4）礦樣預處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標準溶液可測定鐵礦石的含鐵量，當

現(xiàn)象，說明達到了滴定終點。
（5）現(xiàn)稱取0.4g礦樣進行實驗，最終消耗0.02mol/LK₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質量分數為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：5難度：0.5
解析

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