2023年江蘇省無錫市惠山區(qū)東絳實驗學校中考化學模擬試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意。1-10題每小題1分，11-20題每小題1分。共30分）

• 1．2022年3月22日-3月28日是中國水周。世界水日的主題是“珍惜地下水”，下列有關水的說法不合理的是（　?。?/h2>

  A．水隱藏在地下，不會被污染

  B．全球水量豐富，可用淡水資源不足

  C．珍惜地下水，珍惜隱藏資源

  D．船體借助水產生浮力實現(xiàn)貨物運輸
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 2．諾貝爾獎獲得者屠呦呦研究的青蒿素屬于有機物。青蒿素中一定含有的元素是（　?。?/h2>

  A．C

  B．Ca

  C．Mg

  D．Fe
  組卷：182引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列有關氧氣的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．氧氣參與燃燒是高能燃料

  B．氧氣能使帶火星木條復燃

  C．紅磷與氧氣反應產生濃厚白霧

  D．低溫下氧氣可以變成無色液體
  組卷：817引用：32難度：0.9

  解析

• 4．下列圖示實驗操作中，正確的是（　?。?/h2>

  A． 點燃酒精燈	B． 過濾
  C． 量取5.5mL液體	D． 稱量10.05g固體
  組卷：69引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列物質的主要成分與化學式相符的是（　?。?/h2>

  A．干冰　CO2	B．蘇打　NaHCO3
  C．熟石灰　CaO	D．純堿　NaOH
  組卷：275引用：8難度：0.9

  解析

• 6．單晶硅是信息技術和新能源開發(fā)的基礎材料。硅元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．硅原子的質子數(shù)為14

  B．硅元素為非金屬元素

  C．硅元素的原子質量為28.09g

  D．硅元素位于元素周期表中第三周期
  組卷：186引用：15難度：0.7

  解析

• 7．下列物質由離子構成的是（　?。?/h2>

  A．鐵

  B．金剛石

  C．氫氣

  D．氯化鈉
  組卷：202引用：8難度：0.6

  解析

• 8．下列歸類正確的是（　?。?br />

  選項	歸類	內容
  A	合成材料	塑料、橡膠、玻璃鋼
  B	堿性溶液	氨水、雨水、肥皂水
  C	營養(yǎng)物質	糖類、油脂、蛋白質
  D	復合肥料	磷銨、尿素、硝酸鉀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共6小題，滿分50分）

• 25．善卷洞是我國著名的旅游勝地。山清水秀，風光旖旎，洞景巧奪天工，素有“萬古靈跡”、“欲界仙都”之美譽。某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)及溶洞內地下河水質進行調查研究。
  （1）小組同學取地下河的水少量于試管中，滴加肥皂水，振蕩后，觀察到

   

  ，于是得出結論：該水屬于硬水。在生活中若想要降低水的硬度，通?？刹捎玫姆椒ㄊ?

   

  。
  （2）經檢測后，發(fā)現(xiàn)水中含有較多的碳酸氫鈣Ca（HCO₃）₂，請用化學方程式說明水中含有碳酸氫鈣的可能原因

   

  。
  （3）小組同學想測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法：采集山上的石灰石，加入稀鹽酸測生成二氧化碳的質量。
  ①寫出生成CO₂化學方程式

   

  。
  ②若要得到干燥的二氧化碳氣體，可選擇如圖裝置，氣體從

   

  管（填“a”或“b”）進入瓶內。
  （4）小組同學覺得二氧化碳的質量還可以通過容器內反應前后減少的質量來測量。于是做了如下實驗：在試管中加入16g石灰石樣品，再向其中加入足量的稀鹽酸，測量過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）。
  

  序號	1	2	3	4
  加入稀鹽酸的質量/g	20	40	60	80
  剩余固體的質量/g	12	8	4.8	4.8

  請計算：
  ①計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

   

  。
  ②計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出具體計算過程）
  組卷：21引用：2難度：0.4

  解析

• 26．從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。
  （一）鐵及其化合物的應用
  （1）明代科學著作《天工開物》中記載：
  ①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于

   

  材料。
  ②“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe₂O₃轉化為Fe₃O₄而形成青磚。該轉化的化學方程式為

   

  。
  （2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用。
  ①碳酸亞鐵（FeCO₃）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成

   

  被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。
  ②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為

   

  。
  （二）FeOOH的制備
  用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制備FeOOH主要流程如下。
  
  （3）酸溶時適當提高反應溫度和H₂SO₄濃度，目的是

   

  ，產生的氣體為

   

  。
  （4）還原發(fā)生的反應為Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄。
  沉淀發(fā)生的反應為2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。
  沉淀時反應溫度不宜太高，原因是

   

  。
  （三）FeOOH的含量測定
  已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。
  FeOOH

  T

  1

  ℃

  Fe₂O₃

  T

  2

  ℃

  Fe₃O₄

  T

  3

  ℃

  FeO
  稱取含F(xiàn)e₃O₄的FeOOH樣品76.6g,進行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜?，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。
  
  （5）樣品中FeOOH的含量為

   

  %（精確到0.1%）。
  （6）當加熱到T₄℃時，M點固體的成分是

   

  。
  組卷：123引用：2難度：0.5

  解析