2021-2022學(xué)年北京市人大附中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一.選擇題（每小題只有1個正確選項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料一鈦合金

  B．“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料一砷化鎵

  C．“長征五號”運載火箭使用的高效燃料一液氫

  D．“C919”飛機身使用的復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂
  組卷：450引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列對化學(xué)用語的描述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

  B．磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C． 209 83 Bi和 210 83 Bi互為同位素

  D．由Na和Cl形成NaCl的過程：
  組卷：28引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列檢驗方法，利用該氣體的還原性的是（　　）

  A．SO2使品紅溶液褪色

  B．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色

  C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

  D．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

  B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

  C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

  D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
  組卷：411引用：15難度：0.6

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中： HCO - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．無色溶液中： NH + 4 、K+、 M n O - 4 、 NO - 3

  C．含有SO2的溶液中： NO - 3 、OH-、Na+、Ba2+

  D．c（OH-）=10-2mol/L的溶液中：Na+、 CO 2 - 3 、Cl-、K+
  組卷：61引用：8難度：0.6

  解析

• 6．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（　?。?br />
  

  	氣體	試劑	制備裝置	收集方法
  A	CO2	石灰石+稀H2SO4	b	c
  B	O2	KMnO4	a	d
  C	NO	Cu+稀HNO3	b	c
  D	H2	Zn+稀H2SO4	b	e

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

二.第Ⅱ卷（非選擇題部分共58分）

• 18．納米Fe₃O₄在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe₃O₄的方法如下：
  1，F(xiàn)e²⁺的氧化：將FeSO₄溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a,再加入H₂O₂溶液，立即得到 FeO（ OH）紅棕色懸濁液。
  （1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  
  ②上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO（OH）產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：
  

  a	7.0	8.0	9.0
  FeO（OH）的產(chǎn)率	＜50%	95%	＞95%
  FeO（OH）生成后pH	接近4	接近4	接近4

  用離子方程式解釋FeO（ OH）生成后溶液pH下降的原因：

   

  。
  （2）經(jīng)檢驗：當a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe₂O₃．對Fe₂O₃的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：
  i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO（ OH）向Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化；
  ii.溶液中存在少量Fe²⁺，導(dǎo)致FeO（ OH）向Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化。
  ①分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是

   

  。
  ②其他條件相同時，向FeO（ OH）濁液中加入不同濃度Fe²⁺，30min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如表：
  

  c（Fe2+）/mol?L-1	FeO（OH）百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
  0.00	100	0
  0.01	40	60
  0.02	0	100

  以上結(jié)果表明：

   

  。
  （3）a=7和a=9時，F(xiàn)eO（ OH）產(chǎn)率差異很大的原因是

   

  。
  Ⅱ．Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeO（ OH）紅棕色懸濁液中同時加入FeSO₄溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe₃O₄。
  （4）共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。
  ①共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe₃O₄中會混有的物質(zhì)是

   

  。
  ②已知N=n[FeO（OH）]/n（Fe²⁺），其他條件一定時，測得納米Fe₃O₄的產(chǎn)率隨N的變化曲線如圖所示：
  經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe₃O₄產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是

   

  。
  組卷：51引用：5難度：0.5

  解析

• 19．某小組同學(xué)對Na₂SO₃與AgNO₃在不同的pH下反應(yīng)進行探究。
  （1）測得Na₂SO₃溶液pH為10，AgNO₃溶液pH為5。用離子方程式表示Na₂SO₃溶液顯堿性的原因

   

  。
  （2）調(diào)節(jié)Na₂SO₃與AgNO₃混合后的初始pH，實驗記錄如下：
  

  實驗	pH	現(xiàn)象
  a	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后沉淀溶解
  b	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
  c	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

  資料：?。瓵g₂SO₃：白色，不溶于水，可溶于過量Na₂SO₃溶液。
  ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)。
  針對實驗a中白色沉淀提出兩種推測：
  推測1：白色沉淀為Ag₂SO₃。
  推測2：白色沉淀為Ag₂SO₄。
  ①推測1產(chǎn)生該沉淀的反應(yīng)用離子方程式表示

   

  。
  ②推測2的理論依據(jù)是

   

  。
  ③取b、c中白色沉淀，分別置于過量Na₂SO₃溶液中，沉淀均溶解經(jīng)實驗證明白色沉淀不是Ag₂SO₄，實驗過程：另取Ag₂SO₄固體置于

   

  溶液中，未溶解。
  （3）為確認X組成，將c中X過濾、洗滌，繼續(xù)實驗：
  Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化；
  Ⅱ．向X中加入過量濃HNO₃，產(chǎn)生紅棕色氣體；
  Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。
  ①Ⅰ的目的是

   

  。
  ②根據(jù)Ⅲ的現(xiàn)象，可判斷X的元素組成

   

  。
  ③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）綜合以上實驗，分析X產(chǎn)生的可能原因：
  ①甲同學(xué)認為隨著溶液酸性增強，Ag₂SO₃中的Ag⁺氧化性增強。
  ②乙同學(xué)認為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析