某小組同學(xué)對Na₂SO₃與AgNO₃在不同的pH下反應(yīng)進(jìn)行探究。
（1）測得Na₂SO₃溶液pH為10，AgNO₃溶液pH為5。用離子方程式表示Na₂SO₃溶液顯堿性的原因

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

。
（2）調(diào)節(jié)Na₂SO₃與AgNO₃混合后的初始pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)	pH	現(xiàn)象
a	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后沉淀溶解
b	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

資料：?。瓵g₂SO₃：白色，不溶于水，可溶于過量Na₂SO₃溶液。
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)。
針對實(shí)驗(yàn)a中白色沉淀提出兩種推測：
推測1：白色沉淀為Ag₂SO₃。
推測2：白色沉淀為Ag₂SO₄。
①推測1產(chǎn)生該沉淀的反應(yīng)用離子方程式表示

2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓

2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓

。
②推測2的理論依據(jù)是

亞硫酸根離子具有還原性，可能被氧化為磷酸根離子，磷酸根離子與銀離子反應(yīng)生成Ag₂SO₄白色沉淀

亞硫酸根離子具有還原性，可能被氧化為磷酸根離子，磷酸根離子與銀離子反應(yīng)生成Ag₂SO₄白色沉淀

。
③取b、c中白色沉淀，分別置于過量Na₂SO₃溶液中，沉淀均溶解經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明白色沉淀不是Ag₂SO₄，實(shí)驗(yàn)過程：另取Ag₂SO₄固體置于

過量Na₂SO₃

過量Na₂SO₃

溶液中，未溶解。
（3）為確認(rèn)X組成，將c中X過濾、洗滌，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化；
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO₃，產(chǎn)生紅棕色氣體；
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。
①Ⅰ的目的是

證明X不是Ag₂O

證明X不是Ag₂O

。
②根據(jù)Ⅲ的現(xiàn)象，可判斷X的元素組成

含有Ag元素，不含S元素

含有Ag元素，不含S元素

。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O

Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O

。
（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的可能原因：
①甲同學(xué)認(rèn)為隨著溶液酸性增強(qiáng)，Ag₂SO₃中的Ag⁺氧化性增強(qiáng)。
②乙同學(xué)認(rèn)為

隨著溶液酸性增強(qiáng)，Ag₂SO₃中的SO₃^2-還原性增強(qiáng)

隨著溶液酸性增強(qiáng)，Ag₂SO₃中的SO₃^2-還原性增強(qiáng)

。