2023-2024學(xué)年湖南師大附中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．我國(guó)古老的馬家窯青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金

  B．范寬的《溪山行旅圖》屬于絹本水墨畫(huà)，其中作畫(huà)用的墨的主要成分為炭黑

  C．中國(guó)古代專(zhuān)為皇宮燒制的細(xì)料方磚，質(zhì)地密實(shí)，敲之作金石之聲，稱之“金磚”，屬于硅酸鹽產(chǎn)品

  D．享譽(yù)世界的中國(guó)絲綢，其主要成分為天然纖維，在元素組成上與纖維素完全相同
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)描述或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳的電子式：

  B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N

  C．乙醇的空間填充模型：

  D．由Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．分類(lèi)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列分類(lèi)合理的是（括號(hào)內(nèi)為類(lèi)型）（　?。?/h2>

  A．空氣（混合物）、H2SO4（離子化合物）、NO2（酸性氧化物）、CO2（非電解質(zhì)）

  B．FeCl3（鐵鹽）、豆?jié){（膠體）、生鐵（混合物）、NaHCO3（鈉鹽）

  C．H2SO3（二元酸）、純堿（堿）、Na2O2（堿性氧化物）、Cl2O7（酸性氧化物）

  D．CuSO4?5H2O（混合物）、CH4（共價(jià)化合物）、CO（酸性氧化物）、NaHSO4（電解質(zhì)）
  組卷：32引用：1難度：0.7

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• 4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

  B．1mol-OH和1molOH-含有的電子數(shù)均為10NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA

  D．2.8gC2H4中含有0.4NA個(gè)極性鍵
  組卷：12引用：2難度：0.9

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• 5．101kPa時(shí)，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ?mol^-1．據(jù)此分析，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．S的燃燒熱為297.23 kJ?mol-1

  B．S升華是吸熱過(guò)程

  C．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

  D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
  組卷：13引用：5難度：0.9

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• 6．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)^2-與Y²⁺具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．X的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2

  B．原子半徑大小為Y＞X＞W(wǎng)

  C．YX的水合物具有兩性

  D．W單質(zhì)只有4種同素異形體
  組卷：589引用：5難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）

• 17．釔（Y）是稀土元素中含量豐富的元素之一，釔及其化合物在航天、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。湖北應(yīng)山-大悟地區(qū)含有較為豐富硅鈹釔礦[Y₂FeBe₂（SiO₄）₂O₂]，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
  
  已知：Be元素與Al元素性質(zhì)相似；草酸可與多種過(guò)渡金屬離子形成可溶性配位化合物；
  （1）在自然界中，釔只有一種穩(wěn)定同位素

  89

  39

  Y，Y位于元素周期表的第

   

  周期第ⅢB族。硅鈹釔礦[Y₂FeBe₂（SiO₄）₂O₂]中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)為

   

  。
  （2）焙燒的目的是將礦石中的Y元素轉(zhuǎn)化為Y（OH）₃，并將Be、Si元素轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是

   

  。硅鈹釔礦與熔融氫氧化鈉焙燒后含鐵元素的產(chǎn)物是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式）。
  （3）“萃取分液”實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有

   

  。
  （4）濾液Ⅱ中的

   

  （填物質(zhì)名稱）可參與循環(huán)使用。
  （5）反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得Y的沉淀率隨

  n

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  n

  （

  Y

  3

  +

  ）

  的變化情況如圖所示。當(dāng)草酸用量過(guò)多時(shí)，釔的沉淀率下降的原因是

   

  。
  
  （6）“焙燒”過(guò)程生成Y₂O₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 18．習(xí)近平總書(shū)記在黨的二十大報(bào)告中指出“實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是一場(chǎng)廣泛而深刻的經(jīng)濟(jì)社會(huì)系統(tǒng)性變革”。CO₂的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  ?
  （1）工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁。
  ①已知鍵能如表所示，則ΔH₁=

   

  。
  

  化學(xué)鍵	C=O	C-O	H-H	C-H	O-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	745	351	436	413	463

  ②從原料成本角度考慮，應(yīng)調(diào)控反應(yīng)條件使上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CO₂

   

  （填“大于”“小于”
  或“等于”）H₂。
  （2）在200℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，進(jìn)行反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)降為初始?jí)簭?qiáng)的70%。
  ①以CO₂物質(zhì)的量濃度的變化表示0～10min的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO₂）=

   

  。
  ②下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
  B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
  C.

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  不再發(fā)生變化
  D.

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  不再發(fā)生變化
  （3）已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-

  E

  n

  T

  +C（E_n為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。為探究M、N兩種催化劑對(duì)反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的催化效能，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖1所示曲線，從圖中信息獲知催化效能較低的催化劑是

   

  （“M”或“N”），判斷理由是

   

  。
  （4）在某催化劑作用下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3向某密閉容器中通入一定量的原料氣，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)；
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.17kJ?mol^-1
  維持壓強(qiáng)為5MPa,測(cè)得不同溫度下反應(yīng)經(jīng)t分鐘時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的選擇性如圖2所示（已知：甲醇的選擇性=

  產(chǎn)物中

  C

  H

  3

  OH

  物質(zhì)的量

  產(chǎn)物中

  C

  H

  3

  OH

  和

  CO

  物質(zhì)的量之和

  ×100%）。
  ①T₁后，溫度升高CH₃OH選擇性降低的可能原因是

   

  。
  ②T₁溫度下，若經(jīng)過(guò)t分鐘反應(yīng)Ⅱ已達(dá)平衡，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析