習(xí)近平總書記在黨的二十大報告中指出“實現(xiàn)碳達峰、碳中和是一場廣泛而深刻的經(jīng)濟社會系統(tǒng)性變革”。CO₂的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑?；卮鹣铝袉栴}：
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（1）工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁。
①已知鍵能如表所示，則ΔH₁=

-181kJ?mol^-1

-181kJ?mol^-1

。

化學(xué)鍵	C=O	C-O	H-H	C-H	O-H
鍵能/（kJ?mol-1）	745	351	436	413	463

②從原料成本角度考慮，應(yīng)調(diào)控反應(yīng)條件使上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CO₂

小于

小于

（填“大于”“小于”
或“等于”）H₂。
（2）在200℃時，向2L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，進行反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），10min時反應(yīng)達到平衡，壓強降為初始壓強的70%。
①以CO₂物質(zhì)的量濃度的變化表示0～10min的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.03mol?L^-1?min^-1

0.03mol?L^-1?min^-1

。
②下列選項能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填標(biāo)號）。
A.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
C.

n

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

不再發(fā)生變化
D.

n

（

C

O

2

）

c

（

H

2

O

）

不再發(fā)生變化
（3）已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-

E

n

T

+C（E_n為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。為探究M、N兩種催化劑對反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的催化效能，進行相關(guān)實驗，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖1所示曲線，從圖中信息獲知催化效能較低的催化劑是

M

M

（“M”或“N”），判斷理由是

直線M斜率小，E_a大

直線M斜率小，E_a大

。
（4）在某催化劑作用下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3向某密閉容器中通入一定量的原料氣，發(fā)生如下兩個反應(yīng)；
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.17kJ?mol^-1
維持壓強為5MPa,測得不同溫度下反應(yīng)經(jīng)t分鐘時CO₂的轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的選擇性如圖2所示（已知：甲醇的選擇性=

產(chǎn)物中

C

H

3

OH

物質(zhì)的量

產(chǎn)物中

C

H

3

OH

和

CO

物質(zhì)的量之和

×100%）。
①T₁后，溫度升高CH₃OH選擇性降低的可能原因是

T₁后，反應(yīng)達到平衡，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動，反應(yīng)Ⅱz正向移動，生成的甲醇減少

T₁后，反應(yīng)達到平衡，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動，反應(yīng)Ⅱz正向移動，生成的甲醇減少

。
②T₁溫度下，若經(jīng)過t分鐘反應(yīng)Ⅱ已達平衡，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

0.11

0.11

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。