2022年新疆昌吉州高考化學(xué)一診試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．2021年，中國航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤，“長征六號”送星入軌，“神舟十三號”載人飛天。騰飛中國離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“嫦娥五號”運載火箭使用液氧、液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染

  B．“天問一號”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是二氧化硅

  C．“長征六號”運載火箭箭體采用鋁合金材料，是因為材料強度高、密度大、耐腐蝕

  D．“神舟飛船”航天員所使用的操縱桿采用碳纖維材料制作，碳纖維屬于有機高分子材料
  組卷：33引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2、D2、T2互為同素異形體

  B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．丙烷的比例模型為

  D．過氧化鈉的電子式
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．27g25Al中含有的中子數(shù)為12NA

  B．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

  C．標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NA

  D．1L0.5mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的離子總數(shù)為0.5NA
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=10的溶液中，Na+、ClO-、AlO2-、Cl-

  B．0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Cu2+、CO32-、SO42-、NH4+

  C．使藍色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO3-、K+、Cl-

  D．0.2mol?L-1KI溶液中，MnO4-、H+、Al3+、Br-
  組卷：74引用：10難度：0.8

  解析

• 5．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）

  A．用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓

  B．用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

  C．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

  D．向明礬溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析

• 6．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理的關(guān)系，正確的是（　?。?br />

  選項	證據(jù)推理	推理
  A	室溫下，用pH試紙測得0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH等于10，測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9	酸性：CH3COOH強于H2CO3
  B	室溫下，將BaSO4固體投入飽和碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生	Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
  C	將Fe（NO3）2晶體溶于稀硫酸中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色	Fe（NO3）2晶體已變質(zhì)
  D	向FeCl3溶液中加入幾滴30%的H2O2溶液，產(chǎn)生氣體的速率加快，一段時間后，液體顏色加深	Fe3+能催化H2O2的分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共58分。）

• 18．烯烴是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在濃硫酸的作用下，2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)：
  ①

  濃硫酸

  △

  CH₃CH₂CH=CH₂（1-丁烯，g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②

  濃硫酸

  △

  CH₃CH=CHCH₃（2-丁烯，g）+H₂O（g）ΔH₂
  則1-丁烯轉(zhuǎn)化為2-丁烯的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）某溫度下，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入1mol溴蒸氣和1mol1-丁烯，發(fā)生反應(yīng)：CH₃CH₂CH=CH₂（g）+Br₂（g）?CH₂=CHCH=CH₂（g）+2HBr（g）ΔH＞0，10min后，反應(yīng)達到平衡，此時容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量為2.5mol。
  ①達到平衡后，欲增大CH₂=CHCH=CH₂的產(chǎn)率，可采取的措施為

   

  （寫出一種）。
  ②平衡時，溴蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，0～10min內(nèi)，v（HBr）=

   

  mol?L?min^-1。
  ③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）1，3-丁二烯在苯溶液中能發(fā)生聚合反應(yīng)生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中1，3-丁二烯的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  
  A．T₁＞T₂
  B．c點的正反應(yīng)速率小于c點的逆反應(yīng)速率
  C．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率
  D．b點時二聚體的濃度為0.45mol?L^-1
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 19．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量SiO₂、FeO和Fe₂O₃等雜質(zhì)）和含SO₂的煙氣為主要原料，制備無水碳酸錳的工藝流程如圖所示。
  
  已知：①MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，在空氣中高溫加熱所得固體產(chǎn)物為Mn₂O₃。
  ②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
  

  離子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
  開始沉淀時pH	2.7	7.5	7.8
  完全沉淀時pH	3.7	9.7	9.8

  ③K_sp（CaCO₃）=8.7×10^-9，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11。
  回答下列問題：
  （1）下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  A．最好使用粉狀軟錳礦進行“溶浸”
  B．廢渣1的主要成分和“芯片”相同
  C．溶浸時不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)
  D．廢液經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物
  （2）調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟錳礦發(fā)生“氧化”作用的離子方程式是

   

  。
  （3）調(diào)節(jié)pH的方法是加入適量的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5，充分反應(yīng)后生成的沉淀有

   

  。如果沒有“氧化”過程的進行，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會造成

   

  的不良后果。
  （4）“沉錳”過程中加入氨水的目的是

   

  （從化學(xué)平衡移動的角度解釋）?！俺铃i”過程宜在較低溫度下進行，可能原因是

   

  （寫1條即可）?！俺铃i”時通過控制合理的pH，就可以控制CO₃^2-的濃度，達到不產(chǎn)生CaCO₃的目的。原因是

   

  。
  （5）工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和稀硫酸的混合溶液制備二氧化錳，其陽極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析