工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等雜質(zhì)）和含SO2的煙氣為主要原料，制備無水碳酸錳的工藝流程如圖所示。
已知：①MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，在空氣中高溫加熱所得固體產(chǎn)物為Mn2O3。
②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
| 離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ |
| 開始沉淀時pH | 2.7 | 7.5 | 7.8 |
| 完全沉淀時pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
AD
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（填序號）。A．最好使用粉狀軟錳礦進行“溶浸”
B．廢渣1的主要成分和“芯片”相同
C．溶浸時不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．廢液經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物
（2）調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟錳礦發(fā)生“氧化”作用的離子方程式是
MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
。（3）調(diào)節(jié)pH的方法是加入適量的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5，充分反應(yīng)后生成的沉淀有
Fe（OH）3、CaSO4
Fe（OH）3、CaSO4
。如果沒有“氧化”過程的進行，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會造成 形成Mn（OH）2（或造成Mn2+損失）
形成Mn（OH）2（或造成Mn2+損失）
的不良后果。（4）“沉錳”過程中加入氨水的目的是
促進Mn2++HCO3-?MnCO3+H+正向移動（或促進HCO3-的電離）
促進Mn2++HCO3-?MnCO3+H+正向移動（或促進HCO3-的電離）
（從化學(xué)平衡移動的角度解釋）?！俺铃i”過程宜在較低溫度下進行，可能原因是 防止氨水揮發(fā)（或防止碳酸氫銨或防止碳酸錳分解）
防止氨水揮發(fā)（或防止碳酸氫銨或防止碳酸錳分解）
（寫1條即可）。“沉錳”時通過控制合理的pH，就可以控制CO32-的濃度，達到不產(chǎn)生CaCO3的目的。原因是 Ca2+濃度小且CaCO3的溶度積大于MnCO3的溶度積
Ca2+濃度小且CaCO3的溶度積大于MnCO3的溶度積
。（5）工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和稀硫酸的混合溶液制備二氧化錳，其陽極的電極反應(yīng)式是
Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】AD；MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；Fe（OH）3、CaSO4；形成Mn（OH）2（或造成Mn2+損失）；促進Mn2++HCO3-?MnCO3+H+正向移動（或促進HCO3-的電離）；防止氨水揮發(fā)（或防止碳酸氫銨或防止碳酸錳分解）；Ca2+濃度小且CaCO3的溶度積大于MnCO3的溶度積；Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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