2022-2023學(xué)年天津市崇化中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共54分）

• 1．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  A	向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解	該溶液中一定含有SO42-
  B	向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
  C	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液中一定含有CO32-
  D	向某溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生	該溶液中一定含有Cl-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：60引用：5難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol?L-1的CaCl2溶液中含有2NA個Cl-

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CCl4中有1.2NA個原子

  C．常溫下2.8g CO和N2的混合氣體含有電子數(shù)為1.4NA

  D．7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
  組卷：62引用：4難度：0.8

  解析

• 3．如圖裝置（部分夾持裝置省略）所示的實驗方案正確的是（　　）

  A． 制備氫氧化亞鐵

  B． 制備NaHCO3

  C． 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定

  D． 證明Cl2能否溶于NaOH溶液
  組卷：39引用：4難度：0.5

  解析

• 4．向200mL 1.5mol?L^-lFeBr₂溶液中逐漸通入Cl₂，其中n（Fe²⁺）、n（Br^-）隨通入Cl₂的物質(zhì)的量n（Cl₂）變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．①代表Fe2+，②代表Br-

  B．還原性強弱：Fe2+＞Br-

  C．n（Cl2）=0.35mol時，溶液中c（Fe3+）=c（Br-）

  D．n（Cl2）=0.45mol時，總的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
  組卷：143引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列表述Ⅰ與表述Ⅱ中，兩者無因果關(guān)系的是（　?。?br />

  選項	表述Ⅰ	表述Ⅱ
  A	金屬性：Mg＞Al	堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
  B	NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱	NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈
  C	Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成O2	Na2O2作防毒面具供氧劑
  D	MgO熔點很高	MgO作耐高溫材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 6．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（　　）
  

  	粒子組	判斷和分析
  A	Na+、Al3+、Cl-、NH3?H2O	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O
  B	H+、K+、Fe2+、H2O2	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
  C	Na+、Fe3+、SO42-、I-	能大量共存，粒子間不反應(yīng)
  D	H+、K+、NO3-、ClO-	能大量共存，粒子間不反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：51引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　?。?br />①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣
  ②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅
  ③酸性氧化物：SO₂、NO、SO₃
  ④同位素：¹H₂O、²H₂O、³H₂O
  ⑤同素異形體：C₇₀、金剛石、石墨烯
  ⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇

  A．①②③④⑤⑥

  B．②④⑤⑥

  C．②⑤⑥

  D．②⑤
  組卷：179引用：7難度：0.8

  解析

二、填空題（46分）

• 20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑。
  （一）欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，現(xiàn)擬用36.5%（ρ=1.2g/cm^-3）的濃鹽酸來配制，請回答下列問題：
  ①配制溶液所用36.5%的鹽酸的體積為

   

  。
  ②該實驗需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

   

  。
  ③下列操作會使所配溶液濃度小于0.30mol/L的是：

   

  。（填對應(yīng)的序號）
  a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內(nèi)有少量殘留的蒸餾水；
  b.在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；
  c.定容時視線俯視刻度線；
  d.定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；
  e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液；
  f.用量筒量取濃鹽酸時視線仰視刻度線。
  （二）酸堿中和滴定
  （1）某學(xué)生用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測定氫氧化鈉待測液時，選擇酚酞作指示劑。達到滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。滴定時不必用到的儀器是

   

  。
  A．酸式滴定管
  B．容量瓶
  C．錐形瓶
  D．鐵架臺
  （2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，此時消耗鹽酸的體積為

   

  mL。已知用0.10mol?L^-1的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，則測得c（NaOH）為

   

  mol?L^-1。
  （三）為了測定摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]產(chǎn)品的純度，稱取ag樣品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：
  

  實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

  滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。通過實驗數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度：

   

  （用含字母a、c的式子表示，用M表示摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]的摩爾質(zhì)量）。上表第一次實驗中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

   

  。
  A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
  B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
  C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
  D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
  組卷：25引用：1難度：0.6

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• 21．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。
  （1）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5。
  ①在400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K′=

   

  （填數(shù)值）。
  ②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。
  ③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡

   

  移動（填“向左”、“向右”或“不”）；反應(yīng)的ΔH

   

  （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
  （2）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定溫度下達到化學(xué)平衡?，F(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如表兩組數(shù)據(jù)：
  

  實驗標(biāo)號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
  		CO	H2O	H2	CO
  1	650	4	2	1.6	2.4	5
  2	900	2	1	0.4	1.6	3

  ①實驗1中以CO₂表示的反應(yīng)速率為v（CO₂）=

   

  ；
  ②實驗1的平衡常數(shù)K₁

   

  實驗2的平衡常數(shù)K₂（填“大于””小于，“等于”“不能確定”）；
  ③該反應(yīng)正方向為

   

  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析