2022-2023學(xué)年天津市崇化中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共54分）
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1．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 該溶液中一定含有CO32- D 向某溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 該溶液中一定含有Cl- 組卷：62引用：5難度：0.7 -
2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：4難度：0.8 -
3．如圖裝置（部分夾持裝置省略）所示的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：4難度：0.5 -
4．向200mL 1.5mol?L-lFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n（Fe2+）、n（Br-）隨通入Cl2的物質(zhì)的量n（Cl2）變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：143引用：3難度：0.5 -
5．下列表述Ⅰ與表述Ⅱ中，兩者無(wú)因果關(guān)系的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 金屬性：Mg＞Al 堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 B NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈 C Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Na2O2作防毒面具供氧劑 D MgO熔點(diǎn)很高 MgO作耐高溫材料 組卷：27引用：3難度：0.7 -
6．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（ ?。?br />
粒子組 判斷和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3?H2O 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O B H+、K+、Fe2+、H2O2 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O C Na+、Fe3+、SO42-、I- 能大量共存，粒子間不反應(yīng) D H+、K+、NO3-、ClO- 能大量共存，粒子間不反應(yīng) 組卷：53引用：2難度：0.7 -
7．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（ ?。?br />①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣
②電解質(zhì)：過(guò)氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅
③酸性氧化物：SO2、NO、SO3
④同位素：1H2O、2H2O、3H2O
⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯
⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇組卷：182引用：7難度：0.8
二、填空題（46分）
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20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑。
（一）欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，現(xiàn)擬用36.5%（ρ=1.2g/cm-3）的濃鹽酸來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制溶液所用36.5%的鹽酸的體積為。
②該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度小于0.30mol/L的是：。（填對(duì)應(yīng)的序號(hào)）
a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有烘干，瓶?jī)?nèi)有少量殘留的蒸餾水；
b.在操作中沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；
c.定容時(shí)視線俯視刻度線；
d.定容時(shí)加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；
e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過(guò)程中不慎灑出了少許溶液；
f.用量筒量取濃鹽酸時(shí)視線仰視刻度線。
（二）酸堿中和滴定
（1）某學(xué)生用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定氫氧化鈉待測(cè)液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。滴定時(shí)不必用到的儀器是。
A．酸式滴定管
B．容量瓶
C．錐形瓶
D．鐵架臺(tái)
（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，此時(shí)消耗鹽酸的體積為mL。已知用0.10mol?L-1的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，則測(cè)得c（NaOH）為mol?L-1。
（三）為了測(cè)定摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取ag樣品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積/mL 25.52 25.02 24.98 。通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度：（用含字母a、c的式子表示，用M表示摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的摩爾質(zhì)量）。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是。
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低組卷：29引用：1難度：0.6 -
21．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。
（1）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5。
①在400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=（填數(shù)值）。
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；反應(yīng)的ΔH（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如表兩組數(shù)據(jù)：
①實(shí)驗(yàn)1中以CO2表示的反應(yīng)速率為v（CO2）=實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ；
②實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K1實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K2（填“大于””小于，“等于”“不能確定”）；
③該反應(yīng)正方向?yàn)?（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。組卷：32引用：1難度：0.6