運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。
（1）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5。
①在400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K′=

2

2

（填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v（N₂）_正

=

=

v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡

向左

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；反應(yīng)的ΔH

不改變

不改變

（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定溫度下達到化學(xué)平衡。現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如表兩組數(shù)據(jù)：

實驗標(biāo)號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以CO₂表示的反應(yīng)速率為v（CO₂）=

0.16mol/（L?min）

0.16mol/（L?min）

；
②實驗1的平衡常數(shù)K₁

大于

大于

實驗2的平衡常數(shù)K₂（填“大于””小于，“等于”“不能確定”）；
③該反應(yīng)正方向為

放

放

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。