2021-2022學(xué)年北京八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共42分）每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分

• 1．下列事實可證明一水合氨是弱堿的是（　?。?/h2>

  A．銨鹽受熱易分解

  B．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

  C．常溫時，0.1mol/L氨水溶液的pH約為11

  D．能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
  組卷：63引用：4難度：0.7

  解析

• 2．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和〇代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量

  B．一定屬于可逆反應(yīng)

  C．一定有非極性共價鍵斷裂

  D．一定屬于氧化還原反應(yīng)
  組卷：41引用：12難度：0.7

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．實驗室中用排飽和食鹽水法收集氯氣

  B．合成氨工廠生產(chǎn)過程中通常采用較高壓強(qiáng)

  C．壓縮NO2與N2O4混合氣，氣體顏色變深

  D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，通入過量空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 4．在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H₂O

  一定條件

  CO₂+H₂中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

  C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

  D．增大 c（CO），活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加
  組卷：182引用：13難度：0.5

  解析

• 5．以TiO₂為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO₂反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

  B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

  D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+30 kJ/mol
  組卷：175引用：18難度：0.6

  解析

• 6．某溫度下N₂O₅按下式分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）。測得恒容密閉容器內(nèi)，N₂O₅的濃度隨時間的變化如表。下列說法不正確的是（　?。?br />

  t/min	0	1	2	3	4	5	……
  c（N2O5）/（mol/L）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17	……

  A．4min時，c（NO2）=1.50mol/L

  B．5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%

  C．0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（O2）=0.125mol/（L?min）

  D．其他條件不變，若起始c（N2O5）=0.50mol/L，則2min時c（N2O5）＜0.25mol/L
  組卷：68引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題

• 18．催化還原CO₂是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如表（均未達(dá)到平衡狀態(tài)）：
  

  T（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
  543	Cat.1	12.3	42.3
  543	Cat.2	10.9	72.7
  553	Cat.1	15.3	39.1
  553	Cat.2	12.0	71.6

  [備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的百分比
  已知：①CO和H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0kJ/mol和285.8kJ/mol；
  ②H₂O（l）═H₂O（g）  ΔH₃=+44.0kJ/mol。
  請回答：
  （1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  （2）寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （3）計算反應(yīng)Ⅱ的ΔH₂=

   

  kJ/mol。
  （4）有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。
  A．使用催化劑Cat.1
  B．使用催化劑Cat.2
  C．降低反應(yīng)溫度
  D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
  E．增大CO₂和H₂的初始投料比
  （5）如圖，在圖中分別畫出反應(yīng)Ⅰ在無催化劑、有Cat.1和Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖
  

   

  。
  
  （6）表中實驗數(shù)據(jù)表明，使用同一種催化劑時，隨溫度升高，CO₂的轉(zhuǎn)化率升高，但甲醇的選擇性降低，原因是

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe²⁺的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。
  實驗Ⅰ（圖1）
  
  

  物質(zhì)	0min	1min	1h	5h
  FeSO4	淡黃色	桔紅色	紅色	深紅色
  （NH4）2Fe（SO4）2	幾乎無色	淡黃色	黃色	桔紅色

  （1）上述（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液pH小于FeSO₄的原因是

   

  （用化學(xué)用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：
  FeSO₄

   

  （NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填“＞”或“＜”）。
  （2）甲同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的NH₄⁺保護(hù)了Fe²⁺，因為NH₄⁺具有還原性。進(jìn)行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補(bǔ)全該實驗。
  

  操作	現(xiàn)象
  取   ，加   ，觀察。	與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同。

  （3）乙同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實驗Ⅲ：分別配制0.80mol?L^-1 pH為1、2、3、4的FeSO₄溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO₄溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO₄溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)  4Fe²⁺+O₂+10H₂O?4Fe（OH）₃+8H⁺．由實驗Ⅲ，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是

   

  ，原因是

   

  。
  （4）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO₄溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e²⁺的氧化速率與時間的關(guān)系如圖2（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是

   

  。
  （5）綜合以上實驗，增強(qiáng)Fe²⁺穩(wěn)定性的措施有

   

  。
  組卷：151引用：6難度：0.5

  解析