催化還原CO₂是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如表（均未達(dá)到平衡狀態(tài)）：

T（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0kJ/mol和285.8kJ/mol；
②H₂O（l）═H₂O（g）  ΔH₃=+44.0kJ/mol。
請回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

C

H

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

）

。
（2）寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式

1

2

O₂（g）+H₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ?mol^-1

1

2

O₂（g）+H₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ?mol^-1

。
（3）計算反應(yīng)Ⅱ的ΔH₂=

+41.2

+41.2

kJ/mol。
（4）有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

CD

CD

。
A．使用催化劑Cat.1
B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應(yīng)溫度
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（5）如圖，在圖中分別畫出反應(yīng)Ⅰ在無催化劑、有Cat.1和Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖

。

（6）表中實驗數(shù)據(jù)表明，使用同一種催化劑時，隨溫度升高，CO₂的轉(zhuǎn)化率升高，但甲醇的選擇性降低，原因是

反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，且以反應(yīng)Ⅱ為主

反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，且以反應(yīng)Ⅱ為主

。