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471．在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始溫度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（ ）
容器 甲 乙 丙 相關(guān)條件 恒溫恒容 絕熱恒容 恒溫恒壓 反應(yīng)物投料n 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3 平衡時(shí)容器體積/L V甲 V乙 V丙 反應(yīng)的平衡常數(shù)K K甲 K乙 K丙 平衡時(shí)NH3的濃度/mol?L-1 c甲 c乙 c丙 平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1 v甲 v乙 v丙 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：129引用：4難度：0.7472．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.6
473．用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH （不考慮副反應(yīng)）
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H＜0
（1）某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為a mol?L-1和3a mol?L-1，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。
（2）恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。
①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?。
②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?。
③根據(jù)如圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為℃。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：4難度：0.5474．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示
請回答下列問題：化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-113.0×10-8
（1）同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。
（2）寫出H2CO3的電離方程式。
（3）常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填字母，下同）。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）
D．c（OH-）c（H+）
若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是。
（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖1所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)醋酸的電離平衡常數(shù)（填“大于”“等于”或“小于”）。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）醋酸溶液中由水電離出來的 c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）。
（5）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積V變化的曲線如圖2所示。a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?。a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：62引用：3難度：0.7475．科研工作者利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯，有關(guān)反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是（ ?。?br />
溫度（K） 化學(xué)平衡常數(shù) Ⅰ.C2H5OH（g） C2H4（g）+H2O（g）催化劑Ⅱ.2C2H5OH（g） C2H5OC2H5（g）+H2O（g）催化劑500 3.2 0.80 700 7.7 0.14 900 12.3 0.12 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：115引用：2難度：0.7476．某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：63引用：13難度：0.7477．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題．
（1）寫出酸H2A的電離方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1 NaHA溶液與10mL 2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為mol?L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液 ②0.01mol?L-1的NaHA溶液?、?.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：2難度：0.1478．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì) Ⅰ 2mL 20 Ⅱ 2mL 20 5滴飽和MnSO4溶液 Ⅲ 2mL 30 Ⅳ 1mL 20 1mL蒸餾水 。
（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：2難度：0.5
479．如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜．當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：43引用：2難度：0.9480．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：15引用：3難度：0.7
