25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同濃度的CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

。
（2）寫(xiě)出H₂CO₃的電離方程式

H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

。
（3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

A

A

（填字母，下同）。
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是

ABC

ABC

。
（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程的pH變化如圖1所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

醋酸的電離平衡常數(shù)（填“大于”“等于”或“小于”）。稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中由水電離出來(lái)的 c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）。
（5）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積V變化的曲線如圖2所示。a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?

c＜a＜b

c＜a＜b

。a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是

c

c

。