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271．2 mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：89引用：8難度：0.6272．常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>c（OH-）c（H+）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：3難度：0.7273．氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，其基本合成過(guò)程如圖：
（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。
①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v（N2）=mol?L-1?min-1。
②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是。
③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫(huà)出t1～t2時(shí)刻c（H2）的變化曲線(xiàn)。
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。
①此時(shí)N2的平衡分壓為MPa,H2的平衡分壓為MPa.（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）分離器中的過(guò)程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：54引用：3難度：0.3274．25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：59引用：4難度：0.7275．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是．
②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是．
（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解．寫(xiě)出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是；加入有機(jī)萃取劑的目的是．
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是．（忽略電解前后溶液體積的變化）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：4難度：0.3276．將0.2mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：
（1）混合溶液中c（A-）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）0.1mol?L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）0.2mol?L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度NaA的水解程度．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：42引用：6難度：0.5
277．如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>SO2-4發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：61引用：8難度：0.7278．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：61引用：3難度：0.7
279．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：，B：，總反應(yīng)方程式：；
C：，D，總反應(yīng)方程式：；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：3難度：0.3
280．25℃時(shí)，用0.1 mol?L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol?L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：50引用：4難度：0.7
