氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0合成氨，其基本合成過程如圖：

（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c₀mol/L H₂參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。
①a條件下，0～t₀的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

c

0

-

c

1

300

t

0

c

0

-

c

1

300

t

0

mol?L^-1?min^-1。
②相對a而言，b可能改變的條件是

增大c（N₂）

增大c（N₂）

。
③在a條件下t₁時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t₂時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應(yīng)位置畫出t₁～t₂時刻c（H₂）的變化曲線。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N₂和23mol H₂模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。若體系在T₂、60MPa下達(dá)到平衡。
①此時N₂的平衡分壓為

9

9

MPa,H₂的平衡分壓為

15

15

MPa.（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②列式計算此時的平衡常數(shù)K_p=

0.043（MPa）^-2

0.043（MPa）^-2

。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是

及時分離出液氨，c（NH₃）減小，使平衡往生成NH₃的方向移動，增大原料利用率（或NH₃產(chǎn)率）

及時分離出液氨，c（NH₃）減小，使平衡往生成NH₃的方向移動，增大原料利用率（或NH₃產(chǎn)率）

。