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201．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕．
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式：．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式．
（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為mol.
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：85引用：3難度：0.3
202．鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2+xZnZnxVS2．下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>放電充電發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：17引用：4難度：0.7203．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：51引用：9難度：0.5
204．CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是（ ?。?/h2>c（CO）c（CO2）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：151引用：3難度：0.7205．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：43引用：2難度：0.5206．已知可逆反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）。溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖a所示；其他條件不變，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖b所示。下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：2難度：0.5
207．（1）某溫度下，將4mol H2和4mol CO充入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0，5min時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%。
①5min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
③下列措施能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有（填序號(hào)）。
A．分離出CH3OCH3
B．升高溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．改用高效催化劑
（2）液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol。其他條件相同時(shí)，反應(yīng)在不同金屬催化劑作用下進(jìn)行相同時(shí)間后，氨的轉(zhuǎn)化率[α（NH3）]隨溫度的變化情況如圖所示。
①用作催化劑時(shí)，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大。
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。
③c點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率，原因是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：24引用：1難度：0.5208．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：2難度：0.7209．在容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）。隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
（1）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的ΔH（ 填“＞”或“＜”）0。
（2）下列敘述中能說明反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。
①容器中混合氣體的顏色不變
②體系的壓強(qiáng)不變
③容器中混合氣體的密度不變
④容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）一定溫度下，容器中通入0.100mol的N2O4，60s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（見圖），則N2O4的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
（4）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6210．在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（s）+4D（g），平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示，下列判斷正確的是（ ?。?br />
壓強(qiáng)/MPa
平衡常數(shù)
溫度/℃1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 e 800 160 f g 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.6
