當(dāng)前位置：
試題詳情
鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．
（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕．
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+；O2+4e-+2H2O═4OH-Fe-2e-═Fe2+；O2+4e-+2H2O═4OH-．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在圖1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2；2FeCl3+Fe═3FeCl2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2；2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱）銅銅，B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═CuCu2++2e-═Cu；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為0.080.08mol.
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．
【考點】金屬的腐蝕與防護．
【答案】Fe-2e-═Fe2+；O2+4e-+2H2O═4OH-；2Cl--2e-═Cl2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2；2FeCl3+Fe═3FeCl2；銅；Cu2++2e-═Cu；0.08；鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：85引用：3難度：0.3
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