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更新：2025年01月10日
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621．將9.58g Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c（Na+）=1mol/L．再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：83引用：10難度：0.7
622．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
（2）計(jì)算原合金中鎂、鋁的質(zhì)量（請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：56引用：2難度：0.3623．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：80引用：9難度：0.7624．下列排列順序正確的是（ ?。?br />①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：15引用：6難度：0.7
625．（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化。回答下列問題。
①若X為黑色固體單質(zhì)，A為O2，寫出Z→Y的化學(xué)方程式。
②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學(xué)方程式。
（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng)：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。
①該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化劑是。
②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。++→++H2O
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有mol電子轉(zhuǎn)移。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：36引用：3難度：0.5626．下列遞變規(guī)律正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：17引用：4難度：0.8627．在濃度均為4.0mol?L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鋅粉的質(zhì)量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：66引用：5難度：0.7628．已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共3種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe.完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則（填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：4難度：0.5629．下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：168引用：3難度：0.6630．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：59引用：8難度：0.9
