（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題。
①若X為黑色固體單質(zhì)，A為O₂，寫(xiě)出Z→Y的化學(xué)方程式

CO₂+C

高溫

2CO

CO₂+C

高溫

2CO

。
②若X為NaOH溶液，則寫(xiě)出Y→Z的化學(xué)方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

。
（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng)：
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺      Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以確定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺

Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺

。
（3）Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO₃^-→Bi³⁺的反應(yīng)過(guò)程。
①該反應(yīng)中，被氧化的元素是

Mn

Mn

，氧化劑是

BiO₃^-

BiO₃^-

。
②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

BiO₃^-

BiO₃^-

+

Mn²⁺

Mn²⁺

+

H⁺

H⁺

→

Bi³⁺

Bi³⁺

+

MnO₄^-

MnO₄^-

+H₂O
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有

0.4

0.4

mol電子轉(zhuǎn)移。