實驗室需要配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液500mL。請回答下列問題：
（1）根據(jù)計算得，需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為

13.6

13.6

mL（保留三位有效數(shù)字）。
（2）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有

C

C

（填序號）。

（3）實驗操作步驟包括
A．把溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
B．量取所需濃硫酸，沿杯壁倒入盛有適量水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
操作步驟的正確順序為

BADCE

BADCE

（填序號）。
（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是

AE

AE

（填序號）。
A．量取濃硫酸時，某同學(xué)仰視液面讀數(shù)
B．沒有進行上述的操作步驟D
C．定容加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液注入燒杯