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試題詳情
（1）除去MgO中的Al
2
O
3
雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式
2NaOH+Al
2
O
3
=2NaAlO
2
+H
2
O
2NaOH+Al
2
O
3
=2NaAlO
2
+H
2
O
（2）寫出醋酸的電離方程式：
CH
3
COOH?H
+
+CH
3
COO
-
CH
3
COOH?H
+
+CH
3
COO
-
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
CO
2
-
3
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑
CO
2
-
3
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2
A
l
O
-
2
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2
A
l
O
-
2
+3H
2
↑
（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學(xué)方程式
2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
．
【考點(diǎn)】
鎂的重要化合物
；
氧化鋁的性質(zhì)與用途
；
離子方程式的書寫
；
氧化鈉的性質(zhì)
；
碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途
；
碳酸鈉的性質(zhì)與用途
；
電離方程式的書寫
．
【答案】
2NaOH+Al
2
O
3
=2NaAlO
2
+H
2
O；CH
3
COOH?H
+
+CH
3
COO
-
；
CO
2
-
3
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑；2Al+2OH
-
+2H
2
O=2
A
l
O
-
2
+3H
2
↑；Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O；2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1
組卷：12
引用：1
難度：0.5
相似題
1．
下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（ ）
①氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)高，都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
②硅酸銅鋇（BaCuSi
2
O
x
，銅為+2價(jià)）中x等于6，可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO
2
③氯氣和二氧化硫都有漂白性，都可使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
④常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
⑤Na
2
O和Na
2
O
2
晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比相同均為1：2
⑥可用藍(lán)色石蕊試紙鑒別稀硫酸和濃硫酸
A．①②⑥
B．①②③
C．①②③④
D．①②④⑤⑥
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1
組卷：40
引用：1
難度：0.5
解析
2．
鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖．則下列說法正確的是（ ?。?/h2>
A．鎂、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3
B．參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量之比為4：3
C．反應(yīng)消耗鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為2：3
D．反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為2：3
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1
組卷：14
引用：1
難度：0.7
解析
3．
三甲基鋁（
）可用于金屬有機(jī)化合物氣相沉積，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
A．三甲基鋁的摩爾質(zhì)量是72
B．14.4g三甲基鋁中碳原子數(shù)為0.6N
A
C．0.5mol三甲基鋁的質(zhì)量為36g?mol
-1
D．1mol三甲基鋁在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1
組卷：28
引用：0
難度：0.9
解析
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