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氨氣（NH₃）常用來制化肥和硝酸，科學家們發(fā)現它還是一種很有前景的燃料。
現有的化石燃料燃燒時，都會產生溫室氣體CO₂，而氨氣燃燒時生成N₂和H₂O兩種對環(huán)境友好的產物。氨氣價格低、制造技術成熟，便于普及使用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨氣是將氮氣和氫氣在高壓、高溫和催化劑條件下合成的。
氨氣很容易液化，將氨氣常溫下加壓到1MPa,或者常壓下溫度降到-33℃，均可將其液化。而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫（H₂），常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限。
氨氣雖然有毒，但氨氣具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達到人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現并及時補救。氨氣比空氣輕，泄漏后擴散快，不會聚積。泄漏在大氣中的氨氣還可以參與自然循環(huán)，隨雨雪移動后，與其他物質反應或被植物吸收。
依據以上內容，回答下列問題。
（1）指出兩點氨氣的物理性質①
比空氣輕
比空氣輕
，②
有刺激性氣味
有刺激性氣味
。
（2）從閱讀材料中可以看出，將氨氣液化的一條途徑是
常溫加壓或常壓降溫
常溫加壓或常壓降溫
。
（3）氨氣在氧氣中燃燒生成N₂和H₂O的化學方程式是
4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O
4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O
。
（4）寫出工業(yè)上傳統(tǒng)合成氨氣的化學方程式
N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓
2NH₃
N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓
2NH₃
。
（5）指出氨氣的一條用途
制化肥和硝酸
制化肥和硝酸
。

【考點】化學性質與物理性質的差別及應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】比空氣輕；有刺激性氣味；常溫加壓或常壓降溫；4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O；N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃；制化肥和硝酸

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：24難度：0.8

相似題

1．閱讀下面科普短文
氨氣（NH₃）常用來制化肥和硝酸，但是科學家們發(fā)現它還是一種很有前景的燃料．
現有的化石燃料燃燒時，都會產生溫室氣體二氧化碳，而氨氣燃燒時生成氮氣和水兩種對環(huán)境友好的產物．氨氣價格低、制造技術成熟，便于普及使用．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮氣和氫氣在20～50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的．
氨氣很容易液化，將氨氣常溫下加壓到1MPa,或者常壓下溫度降到-33℃．均可將其液化，而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫（H₂），常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限．
氨氣雖然有毒，但氨氣具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達到人們察覺到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現并及時補救．氨氣比空氣輕，泄漏后擴散快，不會聚積．泄漏在大氣中的氨氣還可以參與自然循環(huán)，陰雨雪移動后，與其他物質反應或被植物吸收．
依據文章內容，回答下列問題．
（1）產生溫室氣體二氧化碳的原因

．
（2）氨氣的組成元素是

．
（3）文中提到氨的物理性質有

．（答出一點）
（4）從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的一種途徑有

．
（5）請寫出氨氣燃燒生成氮氣和水的文字表達式

．
（6）寫出氨氣的用途

（答出一點）．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析
2．氨氣（NH₃）常用來制化肥和硝酸，科學家們發(fā)現它還是一種很有前景的燃料。氨氣燃燒時生成N₂和H₂O兩種對環(huán)境友好的產物。氨氣價格低、制造技術成熟，便于普及使用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨氣是將氮氣和氫氣在高壓、高溫和催化劑條件下合成的。氨氣很容易液化，將氨氣常溫下加壓到1MPa,或者常壓下溫度降到-33℃。均可將其液化。
氨氣雖然有毒，但氨氣具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達到人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現并及時補救。氨氣比空氣輕，泄漏后擴散快，不會聚積。泄漏在大氣中的氨氣還可以參與自然循環(huán)，隨雨雪移動后，與其他物質反應或被植物吸收。
依據以上內容，回答下列問題：
（1）氨氣具有的物理性質

（寫一條）。
（2）從材料中可知，將氨氣液化的一條途徑是

。
（3）氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水的文字表達式是

。
（4）傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨氣發(fā)生反應的基本反應類型是

。
（5）寫出氨氣的一條用途

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5
解析
3．化學實驗中用到的濃硝酸必須保存在棕色的細口瓶中，在室溫時，當打開瓶塞時看到瓶口有白霧出現，用手扇動時，感覺很嗆．把它倒入試管中，觀察它的外觀和濃鹽酸很相似，常用的濃硝酸的質量分數大約為69%．通常情況下，濃硝酸與銅反應時，生成一種藍色的化合物，一種有色的大氣污染物和一種常見的無色液體．
（1）根據以上信息歸納濃硝酸的性質

（2）寫出濃硝酸與銅反應的化學方程式

（注明條件）；以上反應中化合價發(fā)生變化的元素是

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：17難度：0.7
解析

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