結(jié)合下表回答下列問題（均為25℃時的數(shù)據(jù)）

酸	電離平衡常數(shù)（Ka）	酸	電離平衡常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.7×10-5	H3BO3	5.8×10-10
H2CO3	Ka1=4.2×10-7  Ka2=5.6×10-11	HNO2	7.1×10-4
		HCN	6.2×10-10

（1）上述五種酸中，酸性最強的是

HNO₂

HNO₂

 （填化學式）．HCO₃^-的電離平衡常數(shù)表達式K=

c

（

C

O

3

2

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

HC

O

3

-

）

c

（

C

O

3

2

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

HC

O

3

-

）

．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為：
H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，則硼酸為

一

一

元酸，硼酸的電離方程式為

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

．
（3）常溫下，0.01mol?L^-1的HNO₂ 溶液加水稀釋的過程中，下列各項數(shù)據(jù)增大的是

④⑤

④⑤

（填代號）．
①c（H⁺ ）            ②c（NO₂^- ）/c（H⁺）    ③Ka（HNO₂）
     ④c（H⁺ ）/c（HNO₂）    ⑤c（OH ^-）    ⑥

c

（

NO

-

2

）

c

（

H

NO

2

）

?

c

（

OH

-

）

（4）如圖描述的是醋酸與HNO₂ 在水中的電離度與濃度關系，其中反應醋酸的是曲線

乙

乙

 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是

d

d

 （填代號）．
a.H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-    b.HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
c.HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-d.HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
（6）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO₂酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．