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一定溫度下，甲酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示曲線，請回答：
（1）“O”點為什么不導電
甲酸沒有電離
甲酸沒有電離
．
（2）a,b,c三點的pH值由小到大的順序是
bac
bac
．
（3）a,b,c三點的甲酸的電離程度（a）最大的一點是
c
c
．
（4）若使C點溶液中的c（HCOO^-）提高，應可以采取下列措施中的
ACEF
ACEF
（填標號）．
A、加熱 B、加很稀的NaOH溶液 C、加NaOH固體
D、加水 E、加固體HCOONa F、加入Zn粒．

【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】甲酸沒有電離；bac；c；ACEF

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/22 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5

相似題

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．加入0.01mol/L稀氨水，NH₃?H₂O的電離平衡向右移動，c（OH^-）增大

B．加水稀釋后，溶液中

（

）

（

）

減小

C．加入少量NaOH 固體，NH₃?H₂O 的電離度減小，溶液的pH增大

D．通入少量HCl氣體后，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)減小

發(fā)布：2024/12/19 5:30:3組卷：17引用：2難度：0.6

解析

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

A．25℃，pH=2的CH₃COOH溶液中，由水電離的OH^-濃度為10^-2mol?L^-1

B．向1L 1mol?L^-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl₂，恰好完全反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀（氯酸為強酸）的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=6c（ClO₃^-）+2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO₃溶液，溶液中

（

）

（

）

一定不變

D．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

（

）

（

COOH

）

減小

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

解析

3．人體血液存在H₂CO₃-
HCO
-
3
和
HPO
2
-
4
-H₂
PO
-
4
等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示
c
（
H
2
C
O
3
）
c
（
HC
O
3
-
）
或
c
（
HP
O
4
2
-
）
c
（
H
2
P
O
4
-
）
]與pH的關(guān)系，得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是（　?。?br />

A．曲線a表示lg

（

）

（

）

與pH的變化關(guān)系

B．K_a（H₂PO₄）=10^-7.2

C．隨pH增大，

（

）

（

）

（

）

逐漸增大

D．當少量酸進入人體血液時，H₂CO₃?

HCO

+H⁺平衡逆向移動，血液酸堿度基本不變

發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：46引用：1難度：0.6

解析

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1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（ ?。?/h2>

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　?。?/h2>

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>