當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣東省深圳市羅湖區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米級Fe₃O₄及ZnO，制備流程圖如圖所示：

已知反應(yīng)：①Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑
②Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中的分離操作名稱是
過濾
過濾
，溶液A中的溶質(zhì)有
Na₂ZnO₂、NaOH
Na₂ZnO₂、NaOH
（填化學(xué)式）。
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
。
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是
Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄（膠體）+4H₂O
Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄（膠體）+4H₂O
。
（4）步驟Ⅵ的主要操作是
灼燒（或加熱）
灼燒（或加熱）
。
（5）若廢舊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為10t,步驟Ⅵ所得ZnO質(zhì)量為4.05t,則原料中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
67.5%
67.5%
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】過濾；Na₂ZnO₂、NaOH；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄（膠體）+4H₂O；灼燒（或加熱）；67.5%

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.7

相似題

1．工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．還原過程中，溶液中可能存在的陽離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．溶解過程中反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．濾液1、濾液2合并后通入過量的Cl₂重新獲得FeCl₃溶液

D．濾渣的成分為Fe和Cu

發(fā)布：2024/11/18 5:0:1組卷：104引用：3難度：0.5

解析

2．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg₂B₃O₅?5H₂O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）硼砂中硼的化合價(jià)

，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是

；其理由是

，若用惰性電磁電解MgCl₂溶液，寫出電解過程的離子方程式：

．
（3）制得的粗硼可在一定條件與I₂作用生產(chǎn)BI₃，再提純BI₃，BI₃沸點(diǎn)較低，提純可采用

；高溫時(shí)BI₃即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI₃，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用

作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在

滴定管中；
③該粗硼的純度為

．
（4）Mg-H₂O₂酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，則電池正極反應(yīng)式為

；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg²⁺）

；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是

．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1
解析

3．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　　）

A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO₄為還原產(chǎn)物

C．“灼燒辰砂法”過程中若2molHgS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5

解析

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1．工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：下列說法正確的是（ ?。?/h2>

3．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：下列分析正確的是（ ）

1．工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說法正確的是（　?。?/h2>

3．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　　）