某化學(xué)興趣小組做了如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)向乙燒杯中依次加入MnO2和H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧，蠟燭燃燒更旺，但過一會兒逐漸熄滅，而甲燒杯中蠟燭一直持續(xù)燃燒。
【知識回憶】寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
【問題1】導(dǎo)致乙燒杯中蠟燭熄滅的原因是什么？
【作出猜想】猜想一：燃燒產(chǎn)生的CO2使蠟燭熄滅；猜想二：白霧是水霧導(dǎo)致蠟燭熄滅；小組同學(xué)經(jīng)過討論，排除了猜想一，其理由是甲中蠟燭燃燒也會生成二氧化碳甲中蠟燭燃燒也會生成二氧化碳。
【實(shí)驗(yàn)1】向一只裝有燃者蠟燭的燒杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若觀察到加入100℃水的燒杯中蠟燭熄滅加入100℃水的燒杯中蠟燭熄滅的現(xiàn)象，則猜想二正確。
【查閱資料】水霧產(chǎn)生與H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)，并且H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，產(chǎn)生的水霧越多。
【問題2】為什么H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大水霧越多呢？
【實(shí)驗(yàn)2】分別向三只燒杯依次加入MnO2和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同H2O2溶液測定溫度變化。
M
n
O
2
M
n
O
2
| H2O溶液 | 5% | 10% | 30% |
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溫度變化曲線 |
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（1）該對比實(shí)驗(yàn)過程中不需要控制的條件是
B
B
。A．H2O2溶液的初始溫度相同
B．反應(yīng)開始的時間相同
C．二氧化錳的質(zhì)量相同
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明該反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（填：“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究2，可得出的一個結(jié)論是
過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，單位時間內(nèi)放出的熱量越多
過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，單位時間內(nèi)放出的熱量越多
。【拓展與延伸】小組同學(xué)還利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對H2O2分解反應(yīng)的影響”，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)放熱忽略不計(jì)）
（4）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3% H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出
相同質(zhì)量的二氧化錳與不同體積的3%H2O2溶液混合，過氧化氫的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多
相同質(zhì)量的二氧化錳與不同體積的3%H2O2溶液混合，過氧化氫的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多
。（5）圖丙是“3% H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出
不同質(zhì)量的二氧化錳與同體積的3% H2O2溶液混合，二氧化錳的質(zhì)量越多，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生的氧氣一樣多
不同質(zhì)量的二氧化錳與同體積的3% H2O2溶液混合，二氧化錳的質(zhì)量越多，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生的氧氣一樣多
。【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；甲中蠟燭燃燒也會生成二氧化碳；加入100℃水的燒杯中蠟燭熄滅；B；放熱反應(yīng)；過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，單位時間內(nèi)放出的熱量越多；相同質(zhì)量的二氧化錳與不同體積的3%H2O2溶液混合，過氧化氫的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；不同質(zhì)量的二氧化錳與同體積的3% H2O2溶液混合，二氧化錳的質(zhì)量越多，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生的氧氣一樣多
M
n
O
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.2
相似題
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1．如圖1為實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實(shí)驗(yàn)室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實(shí)驗(yàn)過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：68引用：3難度：0.6 -
2．實(shí)驗(yàn)小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實(shí)驗(yàn)一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實(shí)驗(yàn)二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實(shí)驗(yàn)中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實(shí)驗(yàn)組合是實(shí)驗(yàn)編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實(shí)驗(yàn)二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實(shí)際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：171引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計(jì)了硫在氧氣中燃燒的改良實(shí)驗(yàn)，如實(shí)驗(yàn)1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫?yàn)槭裁磿缒?？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】丁同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點(diǎn)燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實(shí)驗(yàn)2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實(shí)驗(yàn)1與課本實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)1的優(yōu)點(diǎn)是；
（3）實(shí)驗(yàn)2中細(xì)沙的作用是．
（4）實(shí)驗(yàn)室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5