某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
（一）理論推測
（1）部分同學(xué)認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是 Br2和I2的性質(zhì)與氯氣相似Br2和I2的性質(zhì)與氯氣相似。
部分同學(xué)認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
（二）設(shè)計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
| 試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ① | 先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| ② | 先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
（Ⅰ）（2）同學(xué)甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
。同學(xué)乙認為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗：
（3）實驗2：
| 操作 | 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象 |
| 取少量①中黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩 取少量①中黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩 |
溶液變?yōu)榧t色 溶液變?yōu)榧t色 |
可能l：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
（4）可能2：
碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的
碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的
。實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加 KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色 |
空氣中的氧氣可能將Fe2+氧化為Fe3+
空氣中的氧氣可能將Fe2+氧化為Fe3+
。于是，同學(xué)丁重新設(shè)計實驗得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。（Ⅲ）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱。
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】Br2和I2的性質(zhì)與氯氣相似；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；取少量①中黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩；溶液變?yōu)榧t色；碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的；空氣中的氧氣可能將Fe2+氧化為Fe3+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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