當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年上海市吳淞中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

如圖中的實線表示元素周期表的邊界。①～⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

（1）①的單質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，原因是
氮氣分子內(nèi)存在氮氮三鍵，共價鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮氣性質(zhì)穩(wěn)定
氮氣分子內(nèi)存在氮氮三鍵，共價鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮氣性質(zhì)穩(wěn)定
。
（2）在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用斜線陰影標(biāo)明
。
（3）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是
Al³⁺
Al³⁺
（填離子符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
HClO₄
HClO₄
（填分子式）。
（4）用電子式表示④與⑥形成化合物的過程
。
（5）元素①的氫化物結(jié)構(gòu)式為
，屬于
分子
分子
晶體，其空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
。
（6）⑤、⑦各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O
3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O
。
（7）有人認(rèn)為周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是
C
C
。
A．HF
B．H₃O⁺
C．NaH
D．H₂O₂
（8）硒（se）是人體必需的微量元素，與②同一主族，Se原子比②原子多兩個電子層，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H₂SeO₄
H₂SeO₄
。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
c
c
（填字母代號）。
a.-99.7mol
b.-29.7mol
c.+20.6mol
d.+241.8kJ

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

【答案】氮氣分子內(nèi)存在氮氮三鍵，共價鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮氣性質(zhì)穩(wěn)定；菁優(yōu)網(wǎng)

；Al³⁺；HClO₄；菁優(yōu)網(wǎng)

；

；分子；三角錐形；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；C；H₂SeO₄；c

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7

相似題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為

，K的元素名稱為

．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式

，N元素原子的簡化電子排布式

．
（3）下列對比正確的是

．
a.原子半徑H＞G＞B＞A； b.第一電離能E＞D＞C＞B；
c.電負(fù)性A＞H＞G＞Q； d.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是

．
a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d.H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為

．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是

（填化學(xué)式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為

，其水溶液顏色為

．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為

，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請寫出該配離子的符號

．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：25引用：2難度：0.5
解析
2．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式

，J元素原子的外圍電子排布圖

。
（2）下列對比正確的是

。
a.原子半徑H＞G＞B＞Ab.第一電離能E＞D＞C＞B
c.電負(fù)性A＞H＞G＞Qd.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是

。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s¹，屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7
解析
3．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，該分子是

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

i；電負(fù)性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是

．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是

，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是

個．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
解析

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