Ⅰ．某實驗小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）裝置B中的干燥劑是 堿石灰堿石灰（填名稱）。
（3）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙。
（4）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是 E、GE、G（填“E”、“F”、“G”或“H”）。
Ⅱ．探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。
（5）無水硫酸銅的作用是檢驗生成的水；有同學(xué)認(rèn)為需要在無水硫酸銅的后面再接一個裝有CaCl2固體的球形干燥管，這樣做的目的是 防止空氣中的水分進入盛裝無水硫酸銅的干燥管干擾實驗防止空氣中的水分進入盛裝無水硫酸銅的干燥管干擾實驗。
（6）實驗中觀察到a中CuO粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O。
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；產(chǎn)生白煙；E、G；防止空氣中的水分進入盛裝無水硫酸銅的干燥管干擾實驗；3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：2難度：0.6
相似題
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1．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康耐瑢W(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
2．某化學(xué)研究小組的同學(xué)在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：121引用：2難度：0.8 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9
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