2022-2023學年福建省福州市重點中學高一（下）期中化學試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

• 1．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．灼熱的碳與CO2的反應

  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
  組卷：10引用：9難度：0.7

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• 2．下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是（　?。?br />①N₂→NO₂
  ②NO₂→NO
  ③NO₂→HNO₃
  ④N₂→NO
  ⑤N₂→NH₃

  A．①

  B．②⑤

  C．④

  D．③④
  組卷：54引用：7難度：0.6

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• 3．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol,根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/419/6f60626d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．（4c+6b-6a-5d）kJ/mol	B．（6a+5d-4c-12b）kJ/mol
  C．（4c+12b-6a-5d）kJ/mol	D．（6a+5d-4c-6b）kJ/mol
  組卷：27引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1，C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH2

  B．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3，S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH4

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH5，H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）ΔH6

  D．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH7，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH8
  組卷：156引用：4難度：0.7

  解析

• 5．反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是（　?。?br />①增加鐵的量
  ②將容器的體積縮小一半
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大
  ④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大

  A．①④

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  組卷：98引用：3難度：0.6

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• 6．反應O₂（g）+C（s）?CO（g）+H₂（g）在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，不能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志的是（　?。?/h2>

  A．反應器內氧氣的濃度不再隨著時間的改變而變化

  B．反應器內氣體的壓強不隨著時間的變化而變化

  C．反應器內氣體的密度不隨著時間的變化而變化

  D．反應器內氧氣的濃度和一氧化碳的濃度相等
  組卷：79引用：3難度：0.5

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• 7．氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產氫反應（CO+H₂O═CO₂+H₂）過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．CO+H2O═CO2+H2為放熱反應

  B．狀態(tài)3中物質狀態(tài)最穩(wěn)定

  C．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量

  D．該反應類型為置換反應
  組卷：57難度：0.7

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三、簡答題（本大題共3小題，共30.0分）

• 20．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重要貢獻。
  （1）生活中利用原電池原理生產了各種各樣的電池，下列有關電池的敘述正確的是

   

  （填字母）。
  A．鋅錳電池工作一段時間后碳棒會變細
  B．氫氧燃料電池可將化學能直接轉變?yōu)殡娔?br />C．鉛蓄電池負極是PbO₂，正極是Pb
  （2）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都可表示為：2H₂+O₂=2H₂O。
  ①酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其正極的電極反應式為

   

  。
  ②工作一段時間后，電解質溶液的pH將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  （3）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒），電池總反應為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O。
  
  實驗測得電子定向移向A電極，則

   

  （填“A”或“B”）電極入口通甲烷，其電極反應式為

   

  。
  （4）某同學欲把反應Fe+2FeCl₃=3FeCl₂設計成原電池，請寫出負極的電極反應式：

   

  。
  組卷：63難度：0.5

  解析

• 21．氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。請回答：
  （1）下列變化屬于“氮的固定”的是

   

  （填字母）。
  a.植物從土壤中吸收氮肥
  b.硝酸和氨氣反應生成氮肥
  c.將空氣中的氮氣轉變?yōu)榈幕衔?br />d.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|
  （2）汽車尾氣中的CO、NO_x在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：

   

  。
  （3）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。
  ①NO₂被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1：1，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  ②NO與NO₂按物質的量之比為1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是

   

  。
  （4）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

   

  。
  A．60mL
  B．45mL
  C．30mL
  D．15mL
  組卷：30引用：2難度：0.7

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