甲醇可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應(yīng)包括：
a.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₁=-90.1kJ?mol^-1
b.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₂=-49.0kJ?mol^-1
c.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₃
回答下列問(wèn)題：
（1）ΔH₃=

+41

+41

kJ?mol^-1。
（2）反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。

-1.3eV對(duì)應(yīng)所缺物質(zhì)為

H₃CO^*

H₃CO^*

；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為

0.8

0.8

eV。
（3）在恒溫（T/℃）容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO₂和H₂，若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖2中曲線a所示，則曲線

c

c

（填標(biāo)號(hào)）表示了CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化；點(diǎn)A、B均表示H₂體積分?jǐn)?shù)，則A點(diǎn)處v（正）

＜

＜

B點(diǎn)處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）在恒溫恒容（2L）的密閉容器中充入CO、CO₂各1 mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)反應(yīng)，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.3molCH₃OH和0.15molH₂O。
①0～10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇

0.015

0.015

mol/L；若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則平衡時(shí)c（H₂）=

0

.

075

K

mol/L

0

.

075

K

mol/L

（用含K的式子表達(dá)）。
②若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

減小

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。