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2021年四川省綿陽中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(三)
>
試題詳情
小張同學(xué)進行了以下探究實驗:在一小燒杯中注入適量飽和氯化鈉溶液,滴入1∽2滴酚酞溶液溶液,將一只某7號堿性鋅-錳干電池(其結(jié)構(gòu)如圖)放入燒杯中,觀察現(xiàn)象。以下說法錯誤的是( ?。?/h1>
A.電池負極附近變紅,并產(chǎn)生氣泡,該氣體為氫氣
B.電池正極附近將產(chǎn)生氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
C.堿性鋅-錳干電池正極反應(yīng):2MnO
2
+2H
2
O+2e
-
═2MnOOH+2OH
-
D.該探究實驗過程涉及電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程
【考點】
原電池與電解池的綜合
.
【答案】
B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:46
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B.標況下,氫氧燃料電池工作消耗2.24LO
2
時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×10
23
C.太陽能電池將太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb,負極材料是PbO
2
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:1
引用:0
難度:0.6
解析
2.
某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動.
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):
(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移
mol電子
(2)其它條件不變,若將CuCl
2
溶液換為NH
4
Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為
用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個反應(yīng)的原因
用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,某同學(xué)的認為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”,如果+3價鐵被氧化為FeO
4
2-
,寫出該反應(yīng)的離子方程式
(3)其它條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖2所示,一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是
電極反應(yīng)為
乙裝置中石墨(1)為
極(填正、負、陰、陽),乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用
檢驗.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:21
引用:1
難度:0.5
解析
3.
碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)在電化學(xué)中,常用碳作電極.在堿性鋅錳干電池中,碳棒作
極.
(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H
2
O(g)═CO(g)+H
2
(g);△H=+131.3kJ?mol
-1
,則要制備標準狀況下22.4升水煤氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
,需要吸收的熱量為
kJ.
(3)工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后,獲得的較純H
2
用于合成氨:
N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g);△H=-92.4kJ?mol
-1
.下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗所測得N
2
隨時間變化示意圖.
①與實驗Ⅰ比較,實驗Ⅱ改變的條件為:
.
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高,其它條件相同,請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH
3
濃度隨時間變化的示意圖.
(4)Na
2
CO
3
可在降低溫室氣體排放中用作CO的捕捉劑.1L 0.2mol/L Na
2
CO
3
溶液吸收標準狀況下2.24L CO
2
后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:19
引用:1
難度:0.5
解析
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