Ⅰ．某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，選做了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（提示：BaCl₂溶液呈中性）

祺祺：向試管Ⅰ中慢慢滴入MgCl₂溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。
雯雯：分別完成試管Ⅱ和Ⅲ中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究（圖2）。請(qǐng)分析后作答：
（1）雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷，試管Ⅲ反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是

NaCl、Na₂CO₃

NaCl、Na₂CO₃

（填化學(xué)式）；步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO₃溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生

部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生

；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞和HNO₃外一定含有的溶質(zhì)有

Mg（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂、NaNO₃

Mg（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂、NaNO₃

（填化學(xué)式）。
Ⅱ．該興趣小組繼續(xù)研究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)
[查閱資料]向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。
明明：向106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖3所示（不考慮CO₂的溶解）。

（1）A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

。
（2）A點(diǎn)橫坐標(biāo)為

50

50

；若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為75，則其縱坐標(biāo)為

2.2

2.2

。
Ⅲ．某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：該同學(xué)向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)有氣泡，過(guò)一會(huì)才有氣泡冒出。該同學(xué)翻閱資料發(fā)現(xiàn)：少量鹽酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaHCO₃和NaCl。
（1）該同學(xué)向含Na₂CO₃10.6g的溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體2.2g,則滴加該鹽酸的質(zhì)量為

30

30

g。
（2）該同學(xué)又向200g Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖4。
①寫(xiě)出AC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

。
②該混合液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.5%

26.5%

；NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.5%

10.5%

。