將CO₂轉(zhuǎn)化為CO、CH₃OH等燃料，可以有效的緩解能源危機，同時可以減少溫室氣體，實現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。
（1）t℃時，H₂還原CO₂的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ?mol^-1
已知反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂。由蓋斯定律可知，CO（g）與2molH₂（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁=（-49.5-41）kJ?mol^-1=-90.5kJ?mol^-1

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁=（-49.5-41）kJ?mol^-1=-90.5kJ?mol^-1

，K=

K

2

K

1

K

2

K

1

（用K₁、K₂表示）。
（2）若反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能表示為EkJ?mol^-1，則E

＞

＞

41（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）t℃，向10L密閉容器中充入1molCO₂和2.5molH₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min達(dá)到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
①平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)=

1

7

或14.3%

1

7

或14.3%

。
②下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的是

AB

AB

。
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大H₂的濃度
C．分離出CO
D．縮小容器容積
③t℃，向10L密閉容器中充入2molCO₂和一定量的H₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a），與起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

的關(guān)系如圖所示：
能表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率曲線的是

L₂

L₂

（填L₁或L₂），M點的縱坐標(biāo)：b=

1

3

或33.3%

1

3

或33.3%

。
④在t℃，壓強為P時，K_p=

0.25

0.25

。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）