Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是

NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（2）如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉后氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

。（用電離方程式表示）
（3）該小組同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

。
②堿石灰的作用是

吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定

吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定

。
③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題

此裝置沒有尾氣吸收裝置，NH₃排入大氣，污染環(huán)境

此裝置沒有尾氣吸收裝置，NH₃排入大氣，污染環(huán)境

。
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為amol,則：
①此時溶液中所含的NO₃^-為

（a+0.1）mol

（a+0.1）mol

mol。
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

11.2（a-0.04）

11.2（a-0.04）

L。（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）