當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年廣東省惠州市高三（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能?；卮饐?wèn)題：
（1）基態(tài)鎳原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為
3：1
3：1
，下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關(guān)的是
ab
ab
（填序號(hào)）。
a.焰火
b.LED燈光
c.金屬導(dǎo)電
（2）第二周期元素的第一電離能（I₁）隨原子序數(shù)（Z）的變化如圖1所示。I₁隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是
隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子吸引力增大
隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子吸引力增大
，導(dǎo)致I₁在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是
基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充滿
基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充滿
。
（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺，在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)生成鮮紅色沉淀的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為
sp²
sp²
，N原子與其它原子之間存在的作用力有
bcd
bcd
（填序號(hào)）。
a.氫鍵
b.π鍵
c.σ鍵
d.配位鍵

（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖3），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞邊長(zhǎng)為anm,則MgO的晶體的密度為
1
.
6
×
1
0
23
a
3
N
A
1
.
6
×
1
0
23
a
3
N
A
g/cm³（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子的躍遷及應(yīng)用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】3：1；ab；隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子吸引力增大；基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充滿；sp²；bcd；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡(jiǎn)要說(shuō)明LiAlH₄還原性比NaBH₄強(qiáng)的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個(gè)正八面體和4個(gè)正四面體。電池充電時(shí)，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF₄+NaAlH₄═SiH₄+NaAlF₄。
（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式為

。
②SiF₄中，硅的化合價(jià)為+4價(jià)。硅顯正化合價(jià)的原因是

。
③下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。
a.SiF₄的熱穩(wěn)定性比CH₄的差
b.SiH₄中4個(gè)Si-H的鍵長(zhǎng)相同，H-Si-H的鍵角為90°
c.SiH₄中硅原子以4個(gè)sp³雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)Si-Hσ鍵
④SiF₄的沸點(diǎn)（-86℃）高于SiH₄的沸點(diǎn)（-112℃），原因是

。
（2）NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a²b×10^-21cm³。

①
A
l
H
-
4
的VSEPR模型名稱為

。
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH₄晶體密度為

g?cm^-3（用含a、b、N_A的代數(shù)式表示）。
③NaAlH₄是一種具有應(yīng)用潛能的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。摻雜₂₂Ti替換晶體中部分Al,更利于NaAlH₄中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測(cè)其可能原因：

。
發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：52引用：1難度：0.7
解析

3．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個(gè)未成對(duì)電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個(gè)電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q²⁺能與NH₃形成[Q（NH₃）₄]²⁺，[Q（NH₃）₄]²⁺中2個(gè)NH₃被2個(gè)Cl^-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q₂Z種晶胞如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．X的一種晶體具有很大的硬度，1mol該晶體中含有4molX-X鍵

B．Y₂、Z₂的晶體類型均為共價(jià)晶體

C．[Q（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為正四面體形

D．Q₂Z晶胞中，距離每個(gè)Q⁺最近的Z^2-有2個(gè)

發(fā)布：2024/11/6 20:0:1組卷：15引用：2難度：0.7

解析

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