某化學興趣小組的同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序。請你和他們一起進行以下的探究活動并回答有關問題。
【提出問題】三種金屬的活動性順序是怎樣的？
【猜想與假設】猜想Ⅰ：Cu＞Fe＞Al；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Al；猜想Ⅲ：Al＞Fe＞Cu
【實驗一】小麗取鐵絲、鋁絲、銅絲和編號為①、②、③的三支試管，進行如下實驗（試管中均盛有相同體積、相同濃度的稀鹽酸）：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 將鐵絲插入試管①中 | 有少量氣泡產生， 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 |
猜想 Ⅲ Ⅲ 正確（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） |
| 將鋁絲插入試管②中 | 剛開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間有大量氣泡產生 | |
| 將銅絲插入試管③中 | 無明顯現(xiàn)象 |
鹽酸先與鋁表面的氧化鋁反應，無氣體產生
鹽酸先與鋁表面的氧化鋁反應，無氣體產生
。【實驗二】為了驗證以上的實驗結論，小麗同學又取了形狀、大小相同且打磨干凈的銅片、鋁片及相關溶液，進行如圖所示的實驗：
（1）實驗中，燒杯內盛放的溶液是過量的
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
溶液。（2）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe
2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe
。【交流與表達2】小華同學提出也可以選擇一種金屬與兩種金屬的化合物溶液進行探究。她所選用的試劑是
鐵片、Al2（SO4）3溶液和CuSO4溶液
鐵片、Al2（SO4）3溶液和CuSO4溶液
。【實驗結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序。
【考點】金屬活動性的探究．
【答案】溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Ⅲ；鹽酸先與鋁表面的氧化鋁反應，無氣體產生；硫酸亞鐵；2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe；鐵片、Al2（SO4）3溶液和CuSO4溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/2 8:0:9組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
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1．根據圖示設計的實驗來進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應的化學方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎上增加實驗甲和乙，便可得出結論。試管內的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2質量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產生的H2質量。
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現(xiàn)象 結論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關反應的化學方程式是。
（2）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：229引用：5難度：0.5 -
3．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬
不同的化學性質分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：45引用：4難度：0.5