研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。
I.醋酸是一種常見的有機酸。
（1）醋酸的電離方程式為

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

。
（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是

B

B

。
A.c（CH₃COO^-）
B.c（H⁺）
C.c（OH^-）
D.CH₃COOH電離平衡常數(shù)
（3）向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水稀釋，

c

（

CH

3

COO

-

）

c

（

CH

3

COOH

）

的比值將

變大

變大

（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）下列事實一定能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是

AC

AC

（填字母）。
A.相同溫度下，濃度均為1mol?L^-1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸＞醋酸
B.1mol?L^-1CH₃COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C.25℃時，1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH約為2
D.10mL1mol?L^-1的CH₃COOH溶液恰好與10mL1mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)
II．對比酸性的相對強弱
（5）某些弱酸的電離常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	HSCN	HCN	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-5	1.3×10-1	4.9×10-10	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是

AB

AB

（填字母）。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D.NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂↑
②25℃時，將20mL1mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL1mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL1mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO₂氣體體積（V）隨時間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對應(yīng)酸的化學(xué)式

。