氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料．
工業(yè)合成氨的化學方程式：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

 2NH₃+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一種，屬于

人工固氮

人工固氮

（  選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（2）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

ac

ac

．（選填編號）
a.壓強不變b.v_正（H₂）=v_正（NH₃）c.c （N₂）不變d.c（NH₃）=c（N₂）
（3）欲使NH₃產(chǎn)率增大，可采取的措施有

加壓

加壓

、

分離氨

分離氨

．若容器容積為2L，開始加入的N₂為0.1mol,20s后測得NH₃的物質(zhì)的量為0.08mol,則N₂的平均反應(yīng)速率為

0.001

0.001

mol/（L?S）．
（4）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因

氨氣易溶于水，試管內(nèi)壓強減小，液面上升；生成一水合氨，電離出OH^-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色或NH₃+H₂ONH₃?H₂O

NH

+

4

+OH^-，NH₃易溶于水，試管內(nèi)壓強減小，液面上升；電離出OH^-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色

氨氣易溶于水，試管內(nèi)壓強減小，液面上升；生成一水合氨，電離出OH^-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色或NH₃+H₂ONH₃?H₂O

NH

+

4

+OH^-，NH₃易溶于水，試管內(nèi)壓強減小，液面上升；電離出OH^-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色

．
（5）（NH₄）₂SO₄是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結(jié)，用離子方程式表示原因

NH

+

4

+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

檢驗（NH₄）₂SO₄含

NH

+

4

的方法是

取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有

NH

+

4

取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有

NH

+

4

．