FeCl₃為棕褐色固體，在化工生產(chǎn)中有許多應(yīng)用。
（1）₂₆Fe元素有⁵⁴Fe、⁵⁴⁶Fe、⁵⁷Fe、⁵⁸Fe四種核素，它們互為 ，⁵⁴Fe的中子數(shù)為 ，1個(gè)⁵⁶Fe原子的質(zhì)量是 。
（2）書寫利用單質(zhì)反應(yīng)制備氯化鐵的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（3）氯化鐵溶于水后，電離方程式為 。檢驗(yàn)氯化鐵溶液中的溶質(zhì)負(fù)離子的操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：。
（4）將少量飽和FeCl₃溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。用紅色水平分別照射分散系甲和丙，現(xiàn)象的差異為：。向丙中加入少量稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是：。

（5）5.410g氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）與100mLAgNO₃溶液恰好完全沉淀，則AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
（6）若用氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）配制100mL1.000mol?L^-1FeCl₃溶液，下列會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 。（雙選）
A.定容時(shí)，俯視凹液面最低點(diǎn)
B.轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
C.FeCl₃晶體已部分失水
D.燒杯、玻璃棒未洗滌
（7）將飽和氯化鐵溶液與小蘇打溶液混合時(shí)，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，則該氣體在標(biāo)況下的密度為 。（保留三位小數(shù)）

【考點(diǎn)】鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化；核素；氫氧化鐵膠體的制備；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)；膠體的重要性質(zhì)；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化．

【答案】同位素；28；g；；FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；取樣，加硝酸銀和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子；丙中產(chǎn)生光亮的光線軌跡，甲中沒有；氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子，發(fā)生了聚沉；0.6mol?L^-1；AC；1.964g?L^-1