在一固定容積的密閉容器中，在一定溫度下進(jìn)行下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O?CO₂+H₂（g）已知加入1molCO和3molH₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)生成amolCO₂．在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下列編號(hào)②--⑤的狀態(tài)填寫(xiě)下列空白：
編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量/mol
CO（g） H₂O（g） CO₂（g） H₂（g）
① 1 3 0 0 amol
② 2 6 0 0
2a
2a
③ 0.5 1.5 0 0
0.5a
0.5a
④
0
0
2
1
1

1
1
amol
⑤ m g（g＞3m）
1
2
（g-3m）
1
2
（g-3m）

1
2
（g-3m）
1
2
（g-3m）

a
2
（g-m）
a
2
（g-m）

【考點(diǎn)】等效平衡．

【答案】2a；0.5a；0；1；1；

（g-3m）；

（g-m）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：34引用：1難度：0.5

相似題

1．等溫等容條件下有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡．Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C．達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的v_A等于Ⅱ途徑的v_A

D．達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：26引用：2難度：0.7

A．a(chǎn)₁+a₃=1

B．2Q₁=Q₃

C．c₁=c₂

D．2a₁=a₃

發(fā)布：2024/9/29 1:0:1組卷：286引用：2難度：0.7

3．在一個(gè)1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）。達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍是K，則a的取值范圍是

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：1難度：0.4
解析

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