高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列關(guān)系正確的是（　?。?br />

容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH₃OH的濃度能量變化（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）

甲 1molCO和2molH₂ a₁ c₁ 放出Q₁KJ熱量

乙 1molCH₃OH a₂ c₂ 吸收Q₂KJ熱量

丙 2molCO和4molH₂ a₃ c₃ 放出Q₃KJ熱量

A．a(chǎn)₁+a₃=1

B．2Q₁=Q₃

C．c₁=c₂

D．2a₁=a₃

【考點】等效平衡．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/29 1:0:1組卷：286引用：2難度：0.7

相似題

1．在一固定容積的密閉容器中，在一定溫度下進行下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O?CO₂+H₂（g）已知加入1molCO和3molH₂O（g），達到平衡時生成amolCO₂．在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，根據(jù)下列編號②--⑤的狀態(tài)填寫下列空白：
編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol 平衡時CO₂的物質(zhì)的量/mol
CO（g） H₂O（g） CO₂（g） H₂（g）
① 1 3 0 0 amol
② 2 6 0 0

③ 0.5 1.5 0 0

④

2

amol
⑤ m g（g＞3m）

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：34引用：1難度：0.5

A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C．達到平衡時Ⅰ途徑的v_A等于Ⅱ途徑的v_A

D．達到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：26引用：2難度：0.7

3．在一個1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）。達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數(shù)是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達平衡后C的體積分數(shù)仍是K，則a的取值范圍是

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：1難度：0.4
解析

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