人教版（2019）選擇性必修1《3.3.2 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷（7）

一、選擇題

• 1．欲使醋酸鈉溶液中CH₃COO^-的水解程度減小，c（OH^-）增大，可采用的方法是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．加水稀釋
  C．加入少量NaOH固體	D．加入少量NH4Cl固體
  組卷：128引用：3難度：0.7

  解析

• 2．有等物質(zhì)的量濃度下列四種溶液：a.（NH₄）₂SO₄；b.（NH₄）₂CO₃；c.NH₄Cl；d.NH₄HSO₄，其中c（NH₄⁺）大小關(guān)系判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=b＞c=d

  B．c＞a＞b＞d

  C．a(chǎn)＞c＞b＞d

  D．a(chǎn)＞b＞d＞c
  組卷：140引用：3難度：0.7

  解析

• 3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KCl

  B．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

  C．NH3?H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4

  D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl
  組卷：187引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液，不能得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（　?。?/h2>

  A．Al2（SO4）3

  B．CuCl2

  C．Na2CO3

  D．KCl
  組卷：40引用：3難度：0.8

  解析

三、解答題

• 18．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
  平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^一1的四種溶液：a.CH₃COONa  b.Na₂CO₃   c.NaClO  d.NaHCO₃，pH由小到大的排列順序是

   

  （用字母表示）
  （2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

   

  （填序號(hào)）
  A．c（H⁺）         B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
  （4）25℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中：
  ①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol?L^-1（填精確值）
  ②

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  ．
  組卷：43引用：4難度：0.3

  解析

• 19．NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）相同條件下，0.1mol/L?NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）。
  （2）室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是

   

  點(diǎn)。在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。請(qǐng)寫出滴加氫氧化鈉至c點(diǎn)時(shí)的總離子反應(yīng)方程式

   

  。
  
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析